下列離子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O晶體后，仍能大量共存的是（   ）

A．Na+、H+、Cl-、NO3-            B．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．K+、Ba2+、OH-、I-               D．Cu2+、CO32-、Br-、ClO-

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是

A.Na2O                 B.Na2O2               

C.Na2O和Na2O2          D.Na2O2和NaO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述中正確的是（    ）。

A．含金屬元素的離子，不一定都是陽(yáng)離子

B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

D．金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的是(    )

A．酸性氧化物都是非金屬氧化物

B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物

C．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．HClO中氯元素化合價(jià)比HClO4中氯元素化合價(jià)低，所以，HClO4的氧化性強(qiáng)

B．已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e3+ > Cu2＋ > Fe2+

C．已知還原性：B－ > C－> D－，反應(yīng) 2C－ + D2 = 2D－ +C2和

反應(yīng) 2C－+ B2 = 2B－ +C2都能發(fā)生

D．具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋、

Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。你取該溶液進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
（1）用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中最終無(wú)沉淀；
（4）取部分上述堿性溶液，通入過(guò)量CO2氣體有白色沉淀生成；
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，你可知道該溶液中：
① 肯定含有的離子是                         ；
② 肯定不存在的離子是                                 ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是(    )                           

    A．S→SO3→H2SO4                   B．Al(OH)3→Al2O3→Al  

C．Cu→CuCl2→Cu(OH)2            D．Na→Na2O2→Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Ⅰ．無(wú)水氯化鋁是有機(jī)化工常用催化劑，其外觀為白色固體，178℃時(shí)升華，極易潮解，遇水后會(huì)發(fā)熱并產(chǎn)生白霧。實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制備少量無(wú)水氯化鋁，其反應(yīng)原理為：2Al + 6HCl(g) = 2AlCl3 + 3H2

完成下列填空：

A為濃硫酸，B為NaCl固體

（1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃            （選填“B”或“D”）處酒精燈。

（2）用粗短導(dǎo)管連接D、E的目的是________（選填序號(hào)）。

a. 防堵塞             b. 防倒吸        c. 平衡氣壓        d. 冷凝回流

（3）F中盛有堿石灰，其目的是           （選填序號(hào)）。

a. 吸收多余HCl    b. 吸收Cl2      c. 吸收CO2 d. 防止空氣中H2O進(jìn)入E瓶

（4）將D中固體改為氯化鋁晶體（AlCl3·6H2O）也能進(jìn)行無(wú)水氯化鋁的制備，此時(shí)通入HCl氣體的目的是                         。若實(shí)驗(yàn)條件控制不當(dāng)，最終得到的物質(zhì)是堿式氯化鋁[化學(xué)式為Al2(OH)nCl(6-n)]，且質(zhì)量是原氯化鋁晶體（AlCl3·6H2O）的40%，則可推算n的值為                 。

Ⅱ．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（1）證明NaHSO3溶液中HSO3—的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是      （填序號(hào)）。

a．測(cè)定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

(2)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是________               ______。

（3）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量的方案如下：

（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2 + I2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HI）

按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為           g/L。在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果          （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有A、B、C三種主族元素，已知A元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為nsn，B元素原子的M層上有兩個(gè)未成對(duì)電子，C元素原子L層的p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是

A．A3BC4              B．A2BC4        C．A2BC3      D．ABC4

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