9.下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是( 。
A.元素周期表中共有18個(gè)縱行,18個(gè)族,其中主族數(shù)為7個(gè)
B.周期表中,元素族序數(shù)等于該族元素原子的最外層電子數(shù)
C.周期表中,第四周期有32種元素,包括鑭系元素
D.周期表中,ⅠA族對(duì)應(yīng)第1縱行,只有一種非金屬元素

分析 A、第ⅤⅢ族有三個(gè)縱列;
B、對(duì)于主族元素族序數(shù)=原子最外層電子數(shù),但對(duì)于副族元素則不一定;
C、周期表中,第五周期有32種元素,包括鑭系元素;
D、周期表中,ⅠA族對(duì)應(yīng)第1縱行,是氫元素,其余都是金屬.

解答 解:A、第ⅤⅢ族有三個(gè)縱列,所以元素周期表中共有18個(gè)縱行,共有16個(gè)族,其中7個(gè)主族,7個(gè)副族,故A錯(cuò)誤;
B、對(duì)于主族元素族序數(shù)=原子最外層電子數(shù),但對(duì)于副族元素有的族序數(shù)對(duì)于最外層電子數(shù),有的等于價(jià)層電子數(shù)等,故B錯(cuò)誤;
C、周期表中,第五周期有32種元素,包括鑭系元素,而不是第四周期,故C錯(cuò)誤;
D、周期表中,ⅠA族對(duì)應(yīng)第1縱行,是氫元素,其余都是金屬,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,題目難度不大,了解元素周期表的結(jié)構(gòu)是解本題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列說法正確的是( 。
①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物 
②由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物 
③第IA族和第ⅦA族元素的原子化合時(shí),一定生成離子鍵 
④活潑金屬與非金屬元素化合時(shí),一般形成離子鍵 
⑤離子鍵就是陰、陽離子間的相互引力 
⑥含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 
⑦含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 
⑧離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵 
⑨共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵
⑩離子化合物中存在的共價(jià)鍵只能是極性共價(jià)鍵.
A.④⑥⑧⑨B.①②⑤⑧C.①③④⑨D.②③⑤⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.金屬材料在使用的過程中,由于長(zhǎng)期暴露在空氣中,會(huì)因?yàn)檠趸饾u腐蝕.其中電化學(xué)腐蝕是金屬的主要形式.右圖是鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的簡(jiǎn)單圖示.試分析下列問題:鋼鐵發(fā)生電化腐蝕時(shí),可以形成原電池.
(1)該原電池的負(fù)極為鐵,負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+;
(2)正極得到電子的物質(zhì)是O2,正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.化學(xué)反應(yīng):C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H1<0
CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H2<0
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3<0;
下列說法中不正確的是(相同條件下)( 。
A.56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量
B.12 g C所具有的能量一定大于28 g CO所具有的能量
C.△H1+△H2=△H3
D.將兩份質(zhì)量相等的碳燃燒,生成CO2的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列有關(guān)脂肪烴的組成和性質(zhì)歸納正確的是( 。
A.脂肪烴都能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.脂肪烴隨碳原子數(shù)增多,氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
C.脂肪烴密度都小于水的密度,都能發(fā)生氧化反應(yīng)
D.脂肪烴的一氯代物都有兩種或兩種以上的結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.將pH=8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH最接近于(  )
A.8.3B.8.7C.9.3D.9.7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較,不正確的是( 。
A.酸性:HClO4>H3PO4>HNO3B.氫化物穩(wěn)定性:HF>H2O>H2S
C.堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)2D.氧化性:F2>O2>N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量:根據(jù)下表數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)生成1mol CO2時(shí)的熱量變化(  )
CH4(g)+2O2(g)$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2(g)+2H2O(g)
化 學(xué) 鍵C-HO-OO=OC-OC=OH-O
能量 (kJ)415138498343798465
A.放出熱量800 kJB.放出熱量1520 kJC.吸收熱量110 kJD.放出熱量610 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.試推斷,82號(hào)元素位于周期表中的( 。
A.第6周期、VIA族B.第7周期、ⅥA族C.第6周期、IVA族D.第7周期、IVA族

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同步練習(xí)冊(cè)答案