13．下列關(guān)于碳酸鈉，碳酸氫鈉兩種物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是（　�。�
A．受熱時(shí)，碳酸氫鈉比碳酸鈉容易分解
B．碳酸氫鈉俗名純堿，碳酸鈉俗名蘇打
C．碳酸氫鈉溶液顯酸性，碳酸鈉溶液顯堿性
D．分別向等物質(zhì)的量的兩種白色粉末中加入等體積等濃度的稀鹽酸，生成氣體的速率，碳酸氫鈉比碳酸鈉慢

分析 碳酸氫鈉俗名小蘇打，碳酸鈉俗名純堿或蘇打，為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解都呈堿性，NaHCO3與Na2CO3相比較，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時(shí)，Na2CO3溶解度較大，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3反應(yīng)劇烈．與鹽酸反應(yīng)時(shí)分別發(fā)生：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，以此解答該題．

解答 解：A．碳酸氫鈉加熱會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸鈉加熱不分解，所以碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，故A正確；
B．碳酸氫鈉俗名小蘇打，碳酸鈉俗名純堿或蘇打，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈉溶液呈堿性，為強(qiáng)堿弱酸鹽，故C錯(cuò)誤；
D．Na2CO3與鹽酸反應(yīng)時(shí)：首先發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，其次NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3生成氣體較慢，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，題目難度中等，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，明確碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度大小、熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱、與酸反應(yīng)生成氣體快慢等知識(shí)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．綠礬（FeSO4•7H2O）在化學(xué)合成上用作還原劑及催化劑．工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬．
（1）98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當(dāng)稀釋至50%時(shí)，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為7.14mol•L-1（保留兩位小數(shù)），50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為＞（填＞、＜、=）40%．
（2）將111.2g綠礬（FeSO4?7H2O，式量為278）在高溫下加熱，充分反應(yīng)后生成Fe2O3固體和SO2、SO3、水的混合氣體，則生成Fe2O3的質(zhì)量為32g；SO2為0.2mol．
實(shí)驗(yàn)室可用以下方法制備摩爾鹽晶體[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O，式量為392]．
（3）將4.88g鐵屑（含F(xiàn)e2O3）與25mL3mol/L H2SO4充分反應(yīng)后，得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀釋溶液至100mL，測(cè)得其pH=1．鐵屑中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.66（或66%）（保留兩位小數(shù)）．
（4）向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO4等物質(zhì)的量的（NH4）2SO4晶體，待晶體完全溶解后蒸發(fā)掉部分水，冷卻至t℃，析出摩爾鹽晶體12.360g，剩余溶液的質(zhì)量為82.560g．t℃時(shí)，計(jì)算（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O的溶解度22.35g．（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北石家莊辛集中學(xué)高二上階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C4H8Cl2的同分異構(gòu)體有（ ）

A．3種 B．5種 C．8種 D．9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將1.00mol•L-1 NaOH溶液滴入20.00mL 1.00mol•L-1的一元酸HA溶液中，測(cè)得混合溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．室溫時(shí)，HA的電離度約為10-6
B．圖中B點(diǎn)時(shí)，溶液的KW略大于1×10-14
C．圖中C點(diǎn)時(shí)，溶液中c（A-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
D．圖中D點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是生成的
NaA水解吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列鑒別方法一定不可行的是（　　）
A．澄清石灰水鑒別二氧化碳和二氧化硫
B．用KSCN溶液鑒別FeCl2和Fe2（SO4）3
C．用冷卻熱飽和溶液的方法鑒別NaCl溶液和KNO3溶液
D．用燃著的木條鑒別N2，H2和O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．除去試管中銀鏡的實(shí)驗(yàn)方案如下表所列，實(shí)驗(yàn)操作中均經(jīng)振蕩、充分反應(yīng)：
方案實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象
Ⅰ將2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡較迅速消失
試管口產(chǎn)生紅棕色氣體
Ⅱ將2mL2mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡減少但未消失
Ⅲ將2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡較迅速消失
有白色沉淀生成
下列分析結(jié)論正確的是（　�。�
A．方案Ⅰ說明Fe3+ 氧化了Ag
B．方案Ⅱ涉及反應(yīng)之一為Fe3++Ag?Fe2++Ag+
C．方案Ⅱ、Ⅲ對(duì)比說明SO42-比Cl-更易沉淀Ag+
D．三個(gè)方案對(duì)比說明方案Ⅰ是除去銀鏡的最佳方案

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氟是電負(fù)性最大的非金屬元素，又因其半徑較小，極易和金屬元素反應(yīng)，并將它們氧化到最高價(jià)態(tài)，生成MnF7、VF5、CaF2等．氟還可以和氧形成一系列的氟化物，如OF2、O2F2、O4F2等．請(qǐng)回答下列問題：
（1）V原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2．如右圖所示為一個(gè)完整的CaF2晶胞，則圖中白球表示Ca2+ （填“F-”或“Ca2+”）．設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a，則Ca2+與F-之間的最近距離為$\frac{\sqrt{3}a}{4}$．
（2）OF2分子中氧原子的軌道雜化類型為sp3，OF2被稱為氟化物而不被稱為氧化物的原因是氧化物中氧元素的化合價(jià)為-2，而在OF2中氧元素的化合價(jià)為+2價(jià)．
（3）O2F2是一種強(qiáng)氧化劑，由O2和F2在低溫下合成，運(yùn)用VSEPR模型給出，O2F2是極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）氫氟酸是一種弱酸，其原因是HF分子之間以氫鍵的方式結(jié)合．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)完全燃燒時(shí)，只要總質(zhì)量相同，所產(chǎn)生的CO2的量也一定相同的是（　　）
A．乙酸乙酯和葡萄糖B．葡萄糖和果糖
C．乙醇和乙烯D．麥芽糖和葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．常溫下，有下列四種溶液：
①②③④
0.1mol•L-1
NaOH溶液		pH=11
NaOH溶液		0.1mol•L-1CH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液
下列說法正確的是（　�。�
A．由水電離出的c（H+）：③＞①
B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同
C．①與③混合，若溶液pH=7，則V（NaOH）＞V（CH3COOH）
D．②④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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