對實驗Ⅰ~Ⅳ的實驗現(xiàn)象判斷正確的是

A.實驗Ⅰ:產(chǎn)生紅褐色沉淀              B.實驗Ⅱ:溶液變紅色

C.實驗Ⅲ:試管中溶液變淺黃色          D.實驗Ⅳ:試管中先出現(xiàn)白色沉淀,后沉淀溶解

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某碳酸鉀和碳酸氫鉀組成的混合物樣品61.4 g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中緩緩加入一定濃度的稀鹽酸，并同時記錄放出CO2的質(zhì)量和消耗稀鹽酸

的體積，得到如圖所示的曲線。下列說法不正確的是

A．該過程所發(fā)生反應的化學方程式：

K2CO3+HCl = KCl+ KHCO3；

KHCO3+HCl = KCl +H2O+CO2↑

B．混合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為8.5%

C．混合物樣品中含碳酸鉀41.4g

D．若將61.4 g原混合物樣品充分加熱，放出CO2的質(zhì)量為4.4 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后，離子濃度大小關(guān)系正確的是（   ）

A．c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（H+）＞c（OH—）

B．c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（OH-）＞c（H+）

C．c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH—）

D．c（NH4+）+ c（H＋）＞c（Cl—）+ c（OH—）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


課題式研究性學習是培養(yǎng)學生創(chuàng)造思維的良好方法.某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，D、F、X、Y 都是鉑電極、C、E是鐵電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題:

 


（1）電源B 極的名稱是___________。

（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式是:______           _____。

（3）設電解質(zhì)溶液過量，則同一時內(nèi)C、D電極上參加反應的單質(zhì)或生成的單質(zhì)的物質(zhì)的量之比是__________。

（4）欲用丙裝置將粗銅（含少量鐵、鋅等雜質(zhì)）精煉，G極材料應該是__________（填“粗銅”或“精銅” ），電解液中原電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度將__________（填“變大”、“變小”或“不變” ）。

（5）裝置丁中的現(xiàn)象是________________________________________。

（6）設甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml，當乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L（標準狀況）時，甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為          mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．氫氧化鈉溶液應保存在帶磨砂玻璃塞的無色細口瓶中   B．硅是制造光導纖維的材料

C．水玻璃可用作木材防火劑                           D．水晶是一種無色，堅硬難熔的硅酸鹽

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


標準狀況下22.4L 二氧化碳與過氧化鈉反應，反應后氣體體積變?yōu)?6.8L(標況)，則參加反應的二氧化碳的體積為

A.5.6L       B.11.2L        C.16.8L        D.22.4L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是                 （從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。

A.燒杯    B.坩堝  C.表面皿    D.泥三角    E.酒精燈 F.干燥器

（2）步驟③的實驗操作名稱是                 ；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是                 。

（3）仿照實驗室中制取Cl2的原理，寫出步驟④反應的離子方程式是                          。

（4）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是                                           。

（5）實驗中需用2.0 mol/L H2SO4 500mL，實驗室配置該試劑所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和                 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


700℃時，向容積為1 L的密閉容器中充入一定量的CO2和H2，發(fā)生反應：

CO2＋H2(g)  CO(g)＋H2O(g) 反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）:

反應時間/min

n(CO2)/mol

H2/ mol

0

1.50

1.00

t1

0.40

t2

0.90

下列說法不正確的是

   A．反應在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)＝0.60 /t1  mol·L－1·min－1

   B．溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為1.56，則正反應為放熱反應

   C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入1.00 molH2，與原平衡相比，達到新平衡時CO2轉(zhuǎn)化率增大，H2的體積分數(shù)增大

   D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH2O，到達平衡時，c(CO2)＝0.90 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A. 32g O2占有的體積約為22.4L

B. 22.4L N2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子

C. 在標準狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g

D. 22gCO2與標準狀況下11.2L HCl所含的分子數(shù)相同

查看答案和解析>>

同步練習冊答案