Question

【題目】某溫度下，在一密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：；若起始時E濃度為a，F、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5a；若E的起始濃度改為2a，F、G濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是

A.升高溫度時，正反應速率加快、逆反應速率減慢

B.若，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數(shù)為

C.若，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度小于

D.若，容器壓強保持不變，新平衡下E的物質的量為amol

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、升高溫度正、逆反應速率都增大；

B、容器體積保持不變，，反應前后氣體的物質的量不變，若E的起始濃度改為2a，等效為增大壓強，平衡不移動，新平衡下E的體積分數(shù)與原平衡相等；

C、容器體積保持不變，若E的起始濃度改為2a，等效為在原平衡的基礎上增大E的濃度，反應向正反應進行，F的濃度增大；

D、題目中為物質的量的濃度，不能確定物質具體物質的量．

A、升高溫度正、逆反應速率都增大，故A錯誤；

B、容器體積保持不變，，反應前后氣體的物質的量不變，若E的起始濃度改為2a，等效為增大壓強，平衡不移動，平衡時E的轉化率不變，新平衡下E的體積分數(shù)與原平衡相等為，故B正確；

C、原平衡時E濃度為0.5a，mol/L－0.5amol/L=0.5a，故平衡時F的濃度為0.5a，容器體積保持不變，若E的起始濃度改為2a，等效為在原平衡的基礎上增大E的濃度，反應向正反應進行，F的濃度增大，故大于0.5a，故C錯誤；

D、容器壓強保持不變，若E的起始濃度改為2a，與原平衡為等效平衡，E的轉化率相同，平衡時E的物質的量為原平衡的2倍，題目中為物質的量的濃度，不能確定物質的量，原平衡E的物質的量不一定是，故D錯誤；

故選B。