如圖，有關(guān)零排放車(chē)載燃料電池?cái)⑹稣_的是（    ）

A．正極通入H2，發(fā)生還原反應(yīng)
B．負(fù)極通入H2，發(fā)生還原反應(yīng)
C．導(dǎo)電離子為質(zhì)子，且在電池內(nèi)部由正極定向移向負(fù)極
D．總反應(yīng)式為2H2+O2 = 2H2O

D

解析試題分析：在燃料電池中，通入燃料H2的電極為負(fù)極。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。通入空氣或氧氣的電極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)。在電解質(zhì)溶液中，根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，由于是酸性介質(zhì)，所以導(dǎo)電離子質(zhì)子向負(fù)電荷較多的正極移動(dòng)。該燃料電池的總反應(yīng)式為2H2+O2 = 2H2O。因此正確選項(xiàng)為D。
考點(diǎn)：考查燃料電池的工作原理的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

如下圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵(含雜質(zhì)C)在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)?　　 )

A．②①③④⑤⑥    B．⑤④③①②⑥   
C．⑤④②①③⑥   D．⑤③②④①⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

電子表中電源常用銀—鋅微型電池，電極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是：Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2O　Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－  電池的總反應(yīng)式為：Ag2O+Zn= 2Ag+ZnO，下列判斷不正確的是

A．鋅為負(fù)極，Ag2O為正極
B．鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)
C．原電池工作時(shí)，負(fù)極附近溶液的pH值減小
D．原電池工作時(shí)，電子流動(dòng)方向?yàn)閆n→Ag2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是：

A．通過(guò)煤的干餾可獲得苯、甲苯等芳香烴
B．在海輪外殼裝上鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
C．電滲析法、離子交換法中，只有后者可以應(yīng)用于海水的淡化
D．我國(guó)城市推廣使用清潔燃料是壓縮天然氣類(lèi)和液化石油氣類(lèi)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)右圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2＝2H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．電子通過(guò)外電路從b極流向a極
B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C．每轉(zhuǎn)移0．1 mol電子，消耗1．12 L的H2
D．H＋由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO 等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是

A．A膜是陽(yáng)離子交換膜
B．通電后，海水中陰離子往b電極處運(yùn)動(dòng)
C．通電后，b電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液中出現(xiàn)白色沉淀
D．通電后，a電極的電極反應(yīng)式為：4OH－－4e－ = O2↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

設(shè)計(jì)如下裝置探究HCl溶液中陰、陽(yáng)離子在電場(chǎng)中的相對(duì)遷移速率(已知：Cd的金屬活動(dòng)性大于Cu)。恒溫下，在垂直的玻璃細(xì)管內(nèi)，先放CdCl2溶液及顯色劑，然后小心放入HCl溶液，在aa'處形成清晰的界面。通電后，可觀(guān)察到清晰界面緩緩向上移動(dòng)。下列說(shuō)法不正確的是

A．通電后，可觀(guān)察到清晰界面緩緩向上移動(dòng)的原因是Cd2＋向Pt電極遷移的結(jié)果
B．裝置中Pt電極附近的pH增大
C．一定時(shí)間內(nèi)，如果通過(guò)HCl溶液某一界面的總電量為5.0 C，測(cè)得H＋所遷移的電量為4.1 C，說(shuō)明該HCl溶液中H＋的遷移速率約是Cl－的4.6倍
D．如果電源正負(fù)極反接，則下端產(chǎn)生大量Cl2，使界面不再清晰，實(shí)驗(yàn)失敗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用選項(xiàng)中的電極、溶液和如圖所示裝置可組成原電池。下列現(xiàn)象或結(jié)論敘述正確的是

選項(xiàng)
電極a
電極b
A溶液
B溶液
現(xiàn)象或結(jié)論
A
Cu
Zn
CuSO4
ZnSO4
一段時(shí)間后，a增加的質(zhì)量與b減少的質(zhì)量相等
B
Cu
Zn
稀H2SO4
ZnSO4
鹽橋中陽(yáng)離子向b極移動(dòng)
C
C
C
FeCl3
KI、淀粉混
合液
b極附近溶液變藍(lán)
D
Fe
C
NaCl
FeCl3
外電路電子轉(zhuǎn)移方向：b→a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：
電池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；
電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑電解過(guò)程中，以下判斷正確的是：

 
          電池
             電解池
A
H+移向Pb電極
H+移向Pb電極
B
每消耗3molPb
生成2molAl2O3
C
正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O
陽(yáng)極：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+
D


 

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