下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是（　�。�
A、較強酸可制較弱酸，次氯酸無法制鹽酸
B、Ca（OH）2能制成澄清石灰水，次氯酸無法制鹽酸
C、KNO3的溶解度大，用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl
D、BaSO4難溶于酸，用鹽酸和BaCl2溶液檢驗SO42-
考點：硫酸根離子的檢驗,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：
分析：A．次氯酸分解生成氯化氫和氧氣；
B．較強酸可制較弱酸；
C．利用二者溶解度隨溫度變化不同進行分離；
D．BaSO4難溶于酸，先加入鹽酸可排除Ag+或SO32-的影響．
解答： 解：A．次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，可得到鹽酸，故A錯誤；
B．Ca（OH）2能制成澄清石灰水與次氯酸無法制鹽酸無因果關(guān)系，故B錯誤；
C．用重結(jié)晶法出氣硝酸鉀中混有的氯化鈉，是因為硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化而變化很明顯，而氯化鈉基本不變，當(dāng)溫度降低時，硝酸鉀溶解度迅速減小，氯化鈉基本不變，所以降低溫度時，硝酸鉀迅速析出，氯化鈉不析出，這并非由于硝酸鉀的溶解度大造成的，故C錯誤；
D．硫酸鋇難溶于酸，加入鹽酸沒有沉淀，可以排除銀離子的干擾，加入氯化鋇產(chǎn)生沉淀，沉淀為硫酸鋇，由此可以檢驗是否含有SO42-，故D正確．
故選D．
點評：本題考查強酸反應(yīng)制取弱酸、混合物分離提純以及物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及混合物分離方法、原理為解答的關(guān)鍵，選項C為解答的易錯點，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

試填空．
（1）寫出元素D與A形成的化合物的電子式
 
，該化合物分子的空間構(gòu)型是
 
，其中元素D的雜化方式為
 
．
（2）J的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；K元素在周期表的位置
 
．元素L基態(tài)原子的電子排布式
 
．
（3）E、H、I 這三種元素的第一電離能由大到小的順序是（填對應(yīng)的元素符號）
 
；
（4）由D、J的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)所含化學(xué)鍵有下列的
 
．
A、離子鍵    B、非極性鍵    C、極性鍵    D、金屬鍵    E、配位鍵
（5）用氫鍵表示式寫出F的氫化物水溶液中所有氫鍵
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)測定溶液的pH時，用蒸餾水洗滌玻璃棒后，立即蘸取試樣點在干燥的pH試紙中部，觀察顏色并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比進行檢測．
（1）該生的操作方法是否正確
 
（填“是”或“否”）．
（2）用此方法測得的pH與實際值相比
 
（填“偏大”、“偏小”、“相等”或“無法確定”）．
（3）用此方法測定c（H+）相等的鹽酸和醋酸的pH，結(jié)果誤差較大的是
 
 （填“鹽酸”或“醋酸”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明溶液跟金屬Al反應(yīng)，放出H2．試判斷下列離子：Mg2+、Ba2+、Fe3+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-，在下列兩種情況中能大量存在于此溶液中的離子是；
（1）當(dāng)生成Al3+時，可能存在
 
．
（2）當(dāng)生成AlO2-時，可能存在
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（　�。�
A、用25ml量筒量取18.65ml水
B、用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為5
C、稱取10.1gNaOH時，取出標(biāo)定為10g的砝碼放在右盤上，并將游碼右移到0.1g的位置
D、用250ml容量瓶配制100mlNaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示可逆反應(yīng)mA（g）+nB（s）?xC（g）在不同溫度和壓強下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率變化情況．下列判斷正確的是（　�。�
A、m＞x，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、m+n＜x，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C、m＜x，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D、m＞x，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列情況下，埋在地下的輸油鑄鐵管道被腐蝕最慢的是（　�。�
A、潮濕疏松透氣的土壤中
B、含鐵元素較多的酸性土壤中
C、干燥致密不透氣的土壤中
D、含碳量較高，潮濕透氣的中性土壤中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)是化學(xué)科學(xué)中一個基本規(guī)律．主族非金屬元素的氫化物在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)各有特點．
（1）化學(xué)鍵的偶極矩是矢量，方向規(guī)定為從正電中心指向負電中心，方向用→表示．甲烷和甲硅烷的偶極矩如圖1所示，那么H、C、Si電負性由大到小的順序是
 
．
（2）分子的極性大小與分子的空間構(gòu)型及化學(xué)鍵的極性大小有關(guān)，物質(zhì)結(jié)構(gòu)上常用偶極矩表示分子極性的大�。卤硎浅Ｒ姎浠锏呐紭O矩（μ）數(shù)據(jù)：
物質(zhì)甲烷氨氣水硫化氫
偶極矩（μ）/德拜爾01.661.851.1
據(jù)此分析：①μ（甲烷）=0的原因是：
 

②μ（水）＞μ（硫化氫）的原因是：
 

（3）NH3、H2O都可以作為配體，形成配合物，CH4不能做配體，原因是
 

（4）疊氮酸HN3的結(jié)構(gòu)式如圖2所示，其中①號N的雜化方式為
 
，②號N的雜化方式為
 
．預(yù)測其在水中的溶解度
 
（填寫“大”或“小”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知N-N鍵能167kJ?mol-1N≡N鍵能942kJ?mol-1．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，能判斷且說法正確的是（　�。�
A、N4屬于一種新型的化合物
B、N4與N2互為同素異形體
C、N4比P4（白磷）更穩(wěn)定
D、N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收能量

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