【題目】高純氧化鐵是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。
(1)以赤鐵礦(主要成分:Fe2O3,雜質(zhì)為FeO、Al2O3、SiO2、CuO等)為原料可制備高純氧化鐵,制備流程如下:
①“酸溶”時Al2O3發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_________________________________。
②“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
③“灼燒”時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________________________。
④濾渣Ⅰ的主要成分與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(2)FeCO3在空氣中高溫灼燒也可以制備高純氧化鐵,寫出該反應(yīng)的化學方程式,并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_________。
【答案】Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O 2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O SiO2+2OH-===SiO32—+H2O
【解析】
由流程圖可知,向赤鐵礦中加入稀硫酸酸溶時,氧化鐵、氧化亞鐵、氧化鋁和氧化銅溶于稀硫酸,二氧化硅不溶,則過濾后得到含有鐵離子、鋁離子、銅離子和亞鐵離子的濾液和濾渣二氧化硅;向濾液中加入雙氧水,雙氧水將亞鐵離子氧化為鐵離子,氧化后再加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH,使鐵離子完全轉(zhuǎn)為氫氧化鐵沉淀,則過濾后得到含有鋁離子、銅離子的濾液和濾渣氫氧化鐵;氫氧化鐵沉淀沉淀經(jīng)洗滌、干燥、灼燒得到高純氧化鐵。
(1)①“酸溶”時,Al2O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水,反應(yīng)的化學方程式為Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O,故答案為:Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O;
②“氧化”時,雙氧水將亞鐵離子氧化為鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故答案為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;
③“灼燒”時,氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵和水,反應(yīng)的化學方程式為2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O,故答案為:2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O;
④濾渣Ⅰ的主要成分是二氧化硅,二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32—+H2O,故答案為:SiO2+2OH-=SiO32—+H2O;
(2)FeCO3在空氣中高溫灼燒生成氧化鐵時,鐵元素化合價升高被氧化說明FeCO3做還原劑,空氣中氧氣做氧化劑,4mol FeCO3反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4mol,則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為,故答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有7種短周期元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F、G 的順序依次增大,B元素一種原子的含量常用于判定古生物遺體的年代,A和C元素的原子能形成4核10電子的微粒,D和E可形成離子化合物E2D,E2D中所有微粒的電子數(shù)相同,且電子總數(shù)為30,E、F、G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng),G和D同主族。試回答下列問題:
(1)C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。
(2)A和D可形成化合物的化學式為__________________。
(3)F的單質(zhì)與E元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___________。
(4)上述元素形成的二元化合物中,能夠用于漂白的氣體物質(zhì)中含有的化學鍵類型為___________。
(5)寫出D 元素原子形成的10電子微粒X與G元素原子形成的18電子微粒Y反應(yīng)的離子方程式:_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,400℃時體積相同的甲、乙、丙三個容器中,甲容器絕熱恒容,充入6molSO2和3molO2,乙容器恒溫恒容,充入6molSO3,丙容器恒溫恒壓,充入6molSO3,充分反應(yīng)達到平衡,下列說法正確的是
A. 乙中SO3的體積分數(shù)大于丙
B. 轉(zhuǎn)化率:α甲(SO2)+α乙(SO3)=1
C. 乙和丙中的SO2的生成速率相同
D. 甲和丙中反應(yīng)的化學平衡常數(shù)相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學用語的用法中,正確的是
A. BaCO3的電離方程式:BaCO3Ba2++CO32—
B. 向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體的化學方程式:3H2O+FeCl3=3HCl+Fe(OH)3↓
C. 向酸性KI溶液中通入臭氧(O3)的離子方程式:2I—+O3+H2O==I2+O2+2OH—
D. 向Ba(OH)2溶液中滴入 NaHSO4溶液至恰好完全沉淀時,反應(yīng)的離子方程式Ba2++OH—+SO42—+H+==BaSO4↓+H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時,需用質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸(密度為1.19g/cm3)配制成250mL 0.1mol·L-1的鹽酸溶液。
(1)在圖所示儀器中,配制上述溶液不需要的是________(填序號);除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________。
(2)根據(jù)計算,下列量程或規(guī)格中,本實驗量筒應(yīng)使用的是________;
A.10mL B.100mL C.250mL D.500mL
(3)在量取濃鹽酸后,下列操作先后順序是(用編號表示)________。
①待稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水,使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線相切。
③在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水,并用玻璃棒攪動,使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。
(4)在容量瓶的使用方法中,下列操作正確的是________。
A.使用容量瓶前不用檢查它是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后,再用配好的稀HCl溶液潤洗
C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線處,1~2cm用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D.配制溶液時,若試樣是液體,用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次,搖勻
(5)若定容后搖勻靜置,發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線,此時應(yīng)該________。
A.直接轉(zhuǎn)移到細口試劑瓶中
B.再用膠頭滴管加水,重新定容
C.將此溶液倒掉,重新配制
D.直接貯存于容量瓶中
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】酯化反應(yīng)是酸與醇發(fā)生反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)。下列反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)的是( )
A.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
B.CH2==CHCOOCH3+H2 CH3CH2COOCH3
C.CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH
D.2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O
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【題目】軟質(zhì)隱形眼鏡材料W、樹脂X的合成路線如圖所示。
(1)A 中含有的官能團名稱是_________。
(2)甲的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。
(3)B→C反應(yīng)的化學方程式是______________________________________________。
(4)B有多種同分異構(gòu)體.屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有______種(不考慮順反異構(gòu),下同),寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且含有甲基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是___________。
(5)已知F的相對分子質(zhì)量為110,分子中碳原子、氫原子數(shù)都是氧原子數(shù)的3倍,苯環(huán)上的氫原子化學環(huán)境都相同.則F還能發(fā)生的反應(yīng)是________(填序號)。
A.加成反應(yīng) b.氧化反應(yīng) c.加聚反應(yīng) D.水解反應(yīng)
(6)寫出樹脂X可能的結(jié)構(gòu)簡式___________(寫出一種即可)。
(7)E的分子式為C10H14O2,含三個甲基,苯環(huán)上的一溴代物有兩種,生成E的化學方程式是____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】 按要求對下圖中兩極進行必要的連接并填空:
(1)在A圖中請加以必要連接,使鋅片不斷損耗,銅片上冒H2氣泡。則連接后的裝置叫_______。
電極反應(yīng)式:鋅板:_______;銅板:_______。
(2)在B圖中a、b均是惰性電極,加以必要的連接后,使a極析出銅, b極放出氣體。該裝置叫_______。
電極反應(yīng)式:a極_______b極:_______。
經(jīng)過一段時間后,停止反應(yīng)并攪勻溶液,溶液的pH值_______(填 “升高、降低或不變”),加入一定量的_______后,溶液能恢復至與電解前完全一致。
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【題目】Ⅰ.肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,常溫時是一種可燃性液體,可用作火箭燃料。
①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH4
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=___。(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)
II.如圖所示,某研究性學習小組利用上述燃燒原理設(shè)計一個肼(N2H4)─空氣燃料電池(如圖甲)并探究某些工業(yè)原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜(即只允許陽離子通過)。
根據(jù)要求回答相關(guān)問題:
(1)甲裝置中通入___氣體的一極為正極。
(2)乙裝置中石墨電極為___極,其電極反應(yīng)式為__;可以用__檢驗該反應(yīng)產(chǎn)物,電解一段時間后,乙池中的溶液呈__性。
(3)圖中用丙裝置模擬工業(yè)中的___原理,如果電解后丙裝置精銅質(zhì)量增加3.2g,則理論上甲裝置中肼消耗質(zhì)量為__g。
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