某物質(zhì)的實驗式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是


  1. A.
    配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6
  2. B.
    該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)
  3. C.
    Cl-和NH3分子均與Pt4+配位
  4. D.
    配合物中Cl-與Pt4+配位，而NH3分子不配位
C
水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，說明不能電離出氯離子，因此氯離子是配體；以強堿處理并沒有NH3放出，因此氨氣也是配體，所以配位數(shù)是6，但中心原子的電荷數(shù)是4，選項A、D不正確，C正確；配位數(shù)是6，不可能是平面正方形結(jié)構(gòu)，選項B不正確，答案選C。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下．
信息①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

請根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）①C元素在周期表中的位置
第二周期ⅥA族
第二周期ⅥA族
，請寫出BC2分子的電子式
．
②A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Cl2+H2OH++Cl-+HClO
Cl2+H2OH++Cl-+HClO
．
③以Pt為電極，KOH為電解質(zhì)溶液，兩極分別通入乙和C的單質(zhì)可組成燃料電池，寫出電池的電極反應(yīng)式．負(fù)極
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
；正極
2O2+8e-+4H2O=8OH-
2O2+8e-+4H2O=8OH-

（2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強，A、E單質(zhì)反應(yīng)得到的化合物M是一種重要的化工原料，如圖是電解100ml飽和M溶液的裝置，X、Y都是惰性電極，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中Y極上的電極反應(yīng)式
2Cl-2e-=Cl2↑
2Cl-2e-=Cl2↑
．檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色
把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色
．
②電解一段時間后，若陰極收集到112ml標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，此時電解液的PH為
13
13
（假設(shè)電解液的體積保持不變，常溫下）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（16分）四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下。

信息① 原子半徑大�。篈>B>C>D

信息② 四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

請根據(jù)上述信息回答下列問題。

（1）①C元素在周期表中的位置         ， 請寫出BC2分子的電子式____________。

②A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。

③以Pt為電極，KOH為電解質(zhì)溶液,兩極分別通入乙和C的單質(zhì)可組成燃料電池，寫出電池的電極反應(yīng)式。負(fù)極_____________­­____­­；正極（2）A所在周期中, E元素的單質(zhì)還原性最強,A、E單質(zhì)反應(yīng)得到的化合物M是一種重要的化工原料，如圖是電解100ml飽和M溶液的裝置，

X、Y都是惰性電極，實驗開始時，同時在兩邊各滴入

幾滴酚酞試液，則

①電解池中Y極上的電極反應(yīng)式                。

檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是           

②電解一段時間后，若陰極收集到112ml標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，

此時電解液的PH為       （假設(shè)電解液的體積保持不變,常溫下）

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆云南省建水一中高三9月份月考理科綜合試題（化學(xué)部分） 題型：填空題

（16分）四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下。
信息① 原子半徑大小：A>B>C>D
信息② 四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

請根據(jù)上述信息回答下列問題。
（1）①C元素在周期表中的位置         ， 請寫出BC2分子的電子式____________。
②A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。
③以Pt為電極，KOH為電解質(zhì)溶液,兩極分別通入乙和C的單質(zhì)可組成燃料電池，寫出電池的電極反應(yīng)式。負(fù)極__________；正極（2）A所在周期中, E元素的單質(zhì)還原性最強,A、E單質(zhì)反應(yīng)得到的化合物M是一種重要的化工原料，如圖是電解100ml飽和M溶液的裝置，

X、Y都是惰性電極，實驗開始時，同時在兩邊各滴入
幾滴酚酞試液，則
①電解池中Y極上的電極反應(yīng)式                。
檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是           
②電解一段時間后，若陰極收集到112ml標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，
此時電解液的PH為      （假設(shè)電解液的體積保持不變,常溫下）

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年云南省高三9月份月考理科綜合試題（化學(xué)部分） 題型：填空題

（16分）四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下。

信息① 原子半徑大�。篈>B>C>D

信息② 四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

請根據(jù)上述信息回答下列問題。

（1）①C元素在周期表中的位置          ， 請寫出BC2分子的電子式____________。

②A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。

③以Pt為電極，KOH為電解質(zhì)溶液,兩極分別通入乙和C的單質(zhì)可組成燃料電池，寫出電池的電極反應(yīng)式。負(fù)極_____________­­____­­；正極（2）A所在周期中, E元素的單質(zhì)還原性最強,A、E單質(zhì)反應(yīng)得到的化合物M是一種重要的化工原料，如圖是電解100ml飽和M溶液的裝置，

X、Y都是惰性電極，實驗開始時，同時在兩邊各滴入

幾滴酚酞試液，則

①電解池中Y極上的電極反應(yīng)式                 。

檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是           

②電解一段時間后，若陰極收集到112ml標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，

此時電解液的PH為       （假設(shè)電解液的體積保持不變,常溫下）

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年云南省紅河州建水一中高三（上）月考化學(xué)試卷（9月份）（解析版） 題型：解答題

四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下．
信息①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

請根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）①C元素在周期表中的位置______，請寫出BC2分子的電子式______．
②A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．
③以Pt為電極，KOH為電解質(zhì)溶液，兩極分別通入乙和C的單質(zhì)可組成燃料電池，寫出電池的電極反應(yīng)式．負(fù)極______；正極______
（2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強，A、E單質(zhì)反應(yīng)得到的化合物M是一種重要的化工原料，如圖是電解100ml飽和M溶液的裝置，X、Y都是惰性電極，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中Y極上的電極反應(yīng)式______．檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是______．
②電解一段時間后，若陰極收集到112ml標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，此時電解液的PH為______（假設(shè)電解液的體積保持不變，常溫下）

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