18．按要求選用合適的試劑或操作完成下列的鑒別、分離或除雜．
試劑或操作
鑒別乙醇和乙酸
鑒別棉花和蠶絲
除去乙烷中混有的乙烯
除去苯中溶解的溴單質(zhì)
鑒別植物油和礦物油

分析 乙酸含-COOH，可與碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體，可使指示劑變色，而乙醇不能；
蠶絲的成分為蛋白質(zhì)，棉花的成分為纖維素，灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的氣味；
乙烯與溴水反應(yīng)，而乙烷不能；
溴與NaOH溶液反應(yīng)，與苯分層；
植物油含油脂，與NaOH反應(yīng)，而礦物油的成分為烴，與NaOH不反應(yīng)．

解答 解：乙酸含-COOH，可與碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體，可使指示劑變色，而乙醇不能，則鑒別試劑紫色石蕊試液（Na2CO3溶液、NaHCO3溶液）；
蠶絲的成分為蛋白質(zhì)，棉花的成分為纖維素，灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的氣味，則灼燒可鑒別；
乙烯與溴水反應(yīng)，而乙烷不能，則溴水（溴的CCl4溶液）、洗氣除雜；
溴與NaOH溶液反應(yīng)，與苯分層，則選NaOH溶液、分液可除雜；
植物油含油脂，與NaOH反應(yīng)，而礦物油的成分為烴，與NaOH不反應(yīng)，則鑒別試劑為NaOH溶液，
故答案為：

試劑或操作
鑒別乙醇和乙酸紫色石蕊試液（Na2CO3溶液、NaHCO3溶液）
鑒別棉花和蠶絲灼燒
除去乙烷中混有的乙烯溴水（溴的CCl4溶液）、洗氣
除去苯中溶解的溴單質(zhì)NaOH溶液、分液
鑒別植物油和礦物油NaOH溶液

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別及除雜，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．1molX最多能與3molNaOH反應(yīng)
B．X能與碳酸鈉溶液產(chǎn)生二氧化碳
C．1molX和濃溴水反應(yīng)時(shí)，能消耗3molBr2
D．1molX能最多能與5molH2加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列生活用品的主要成分是蛋白質(zhì)的是（　�。�
A．羽絨被B．有機(jī)玻璃C．面巾紙D．滌綸布

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氮及其化合物在生產(chǎn)生活中用途廣泛．回答下列問題：
（1）肼（N2H4）是重要的化工原料，其水溶液（溶質(zhì)為N2H4•2H2O）為二元弱堿，在水中的電離方式與氨水相似．
①N2H4的電子式為．②N2H4•2H2O在水中第一步電離的電離方程式為N2H4•2H2O?[N2H5•H2O]++OH-．
（2）以NH3 與CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]的主要反應(yīng)如下：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.5KJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5KJ•mol-1
③H2O（l）═H2O（ g）△H=+44.0KJ•mo1
則NH3 與CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0kJ/mol．
（3）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時(shí)通入少量氨氣發(fā)生反應(yīng)Cl2+NH3═NH2Cl+HCl． 工業(yè)上為提高氯氣利用率，實(shí)現(xiàn)氯元素的閉路循環(huán)和零排放，可在高溫及催化劑作用下將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣：4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-117.6KJ•mol-1
某研究小組以銅一鉻復(fù)合金屬氧化物為催化劑對(duì)定容體系HCl 與O2 在不同配比條件下進(jìn)行催化氧化，得到不同溫度條件下HCl 的平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示．
①已知$\frac{n（HCl）}{n（{O}_{2}）}$=4：1，溫度為 360℃時(shí) HCl 的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，且c（HCl）=0.4mol•L-1，則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù) K=160L/mol
②$\frac{n（HCl）}{n（{O}_{2}）}$=8：1 時(shí)，HCl 平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的降低變化不大，原因是350℃時(shí)HCl的轉(zhuǎn)化率接近50%，根據(jù)投料比HCl：O2=8：l，此時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)接近100%，因此再降低溫度，HC1的轉(zhuǎn)化率也不會(huì)增大很多
③為了制備含氧量低的氯氣，除了提高 HCl 和 O2投料比還可以采用的方法有降低溫度、增大壓強(qiáng)  （任寫兩條）
（4）用圖2的電化學(xué)裝置可將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4．鋰錳電池是常用的一次電池，其中電解質(zhì)是LiClO4，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2 晶格中，生成 LiMnO2．
①M(fèi)是H2SO4    （填化學(xué)式）．
②D電極反應(yīng)式為NO+6H++5e-=NH4++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、M和N五種元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示

下列說法不正確的是（　　）
A．X、Y、Z三種元素的原子半徑，Z的原子半徑最小
B．X和Y的單質(zhì)（已除去表面氧化膜且形狀完全一樣）分別與等濃度的稀硫酸反應(yīng)時(shí)，前者反應(yīng)明顯比后者劇烈
C．同分異構(gòu)現(xiàn)象的廣泛存在是含N的化合物種類繁多的原因之一
D．M的氫化物的酸性比Z的氫化物強(qiáng)，因此M的氣態(tài)氫化物比較穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于膠體的知識(shí)說法正確的（　�。�
A．Fe（OH）3的膠體是帶有正電荷，所以通上直流電后會(huì)發(fā)生電泳現(xiàn)象
B．在沸水中加入飽和FeCl3溶液制取膠體化學(xué)方程式為：FeCl3+H2O═Fe（OH）3↓+3HCl
C．用丁達(dá)爾現(xiàn)象可鑒別溶液和膠體
D．用過濾的方法可以分離溶液和膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．SO2的反應(yīng)速率和SO3的生成速率相等
B．SO2的物質(zhì)的量等于SO3的物質(zhì)的量
C．SO2的物質(zhì)的量不再變化
D．SO2的百分含量是O2百分含量的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鋁及化合物是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，請(qǐng)用所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，請(qǐng)用電離方程式表示其兩性H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
（2）NaAlH4是重要的具有研究前景的絡(luò)合金屬絡(luò)合氫化物，其電子式為，遇水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體，其反應(yīng)化學(xué)方程式為NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
（3）以鋁土礦為原料，提取氧化鋁、冶煉鋁的工藝流程如圖1

 ①濾渣1的主要成分為SiO2，試劑B為NaOH溶液
②試劑C為過量CO2氣體，則生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
③電解氧化鋁時(shí)陽極要定期補(bǔ)充碳粉，原因是電解氧化鋁時(shí)陽極生成氧氣，與碳反應(yīng)生成二氧化碳
（4）2015年4月《Nature》上刊文，斯坦福大學(xué)華裔科學(xué)家戴宏杰的團(tuán)隊(duì)在實(shí)驗(yàn)室成功研制出了在1分鐘內(nèi)充滿電，并且重復(fù)充放電7500次后仍不衰減的鋁離子超級(jí)電池（普通鋰離子電池只能充電1000多次）．該電池還具有能彎曲，不自燃，沖擊不爆炸的優(yōu)異特性．放電時(shí)其工作原理簡(jiǎn)化如圖2表示
據(jù)此，請(qǐng)寫出鋁離子超級(jí)電池電極方程式
放電時(shí)正極：Cn（AlCl4）+e-=Cn+AlCl4-
充電時(shí)陰極：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-
（5）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10-39，pH=7.1時(shí)Mn（OH）2開始沉淀．室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其濃度均小于1×10-6 mol•L-1），需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為5.0＜PH＜7.1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．2009年10月16日第十一屆全運(yùn)會(huì)在濟(jì)南舉行，在全運(yùn)會(huì)上使用的火炬的燃料是丙烷（C3H8）．
（1）已知11g丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為555kJ，清寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1；
（2）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 Cu（OH）2沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+（已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（4）常溫下，0．lmol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯中性（填“酸”“堿”或“中”），a＞0.01mol•L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸＞ 醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
（7）將100mL 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈堿性，原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用離子方程式表示）．

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