Question

13．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時(shí)s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，C在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，D原子基態(tài)時(shí)最外層成對(duì)電子對(duì)數(shù)是單電子數(shù)的3倍，E原子基態(tài)時(shí)未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的．
（1）基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為3d⁵4s¹．
（2）AB₃^2-的立體構(gòu)型是平面三角形，其中A原子的雜化軌道類型是sp²．
（3）A₂^2-與B₂²⁺互為等電子體，A₂^2-的電子式可表示為，1mol A₂^2-中含有的π鍵數(shù)目為2N_A
（4）B、C元素的非金屬性較強(qiáng)的是氟（填元素名稱），可由2F₂+2H₂O=4HF+O₂反應(yīng)來(lái)證明．（填寫化學(xué)方程式）
（5）A、B、D三元素可形成ABD₂的化合物，其中A原子采取sp²雜化成鍵，其A、B原子間的σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為1：1
（6）元素Cu的一種氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球表示銅原子，白球表示氯原子），該氯化物的化學(xué)式為CuCl，它可與濃氨水反應(yīng)生成無(wú)色溶液，在空氣中放置一段時(shí)間，最終溶液變成深藍(lán)色，則深藍(lán)色溶液中生成的絡(luò)離子為[Cu（NH₃）₄]²⁺（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大；
A原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，所以其內(nèi)層為K層，最外層電子數(shù)為4，所以為C元素；
C在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，則為F元素；
B原子基態(tài)時(shí)s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，且原子序數(shù)小于F元素，則B為O元素；
D原子基態(tài)時(shí)最外層成對(duì)電子對(duì)數(shù)是單電子數(shù)的3倍，且原子序數(shù)大于F元素，所以D為Cl元素；
E原子基態(tài)時(shí)未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的，則Cr元素；
再結(jié)合題目分析解答．

解答 解：A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大；
A原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，所以其內(nèi)層為K層，最外層電子數(shù)為4，所以為C元素；
C在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，則為F元素；
B原子基態(tài)時(shí)s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，且原子序數(shù)小于F元素，則B為O元素；
D原子基態(tài)時(shí)最外層成對(duì)電子對(duì)數(shù)是單電子數(shù)的3倍，且原子序數(shù)大于F元素，所以D為Cl元素；
E原子基態(tài)時(shí)未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的，則Cr元素；
（1）E是Cr元素，其3d、4s能級(jí)電子為其價(jià)電子，3d、4s能級(jí)分別含有5、1個(gè)電子，價(jià)電子排布式為3d⁵4s¹，
故答案為：3d⁵4s¹；
（2）CO₃^2-中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知，立體構(gòu)型是平面三角形，其中C原子的雜化軌道類型是sp²，
故答案為：平面三角形；sp²；
（3）C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，C₂^2-的電子式可表示為，1mol C₂^2-中含有的π鍵數(shù)目為 2N_A，
故答案為：；2N_A；
（4）B是O元素、C是F元素，B、C元素的非金屬性較強(qiáng)的是氟，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，所以可由2F₂+2H₂O=4 HF+O₂反應(yīng)來(lái)證明，
故答案為：氟；2F₂+2H₂O=4 HF+O₂；
（5）C、O、Cl三元素可形成COCl₂的化合物，其中A原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，所以采取sp²雜化成鍵，其C、O原子間的σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為1：1，
故答案為：sp²；1：1；
（6）該晶胞中Cu離子個(gè)數(shù)是4，Cl離子個(gè)數(shù)=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，所以Cu、Cl離子個(gè)數(shù)之比=4：4=1：1，所以該氯化物化學(xué)式為CuCl，它可與濃氨水反應(yīng)生成無(wú)色溶液，在空氣中放置一段時(shí)間，最終溶液變成深藍(lán)色，則深藍(lán)色溶液中生成的絡(luò)離子為銅氨絡(luò)離子，化學(xué)式為[Cu（NH₃）₄]²⁺，故答案為：CuCl；[Cu（NH₃）₄]²⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，涉及晶胞計(jì)算、原子雜化方式判斷、微�？臻g構(gòu)型判斷，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論、構(gòu)造原理等知識(shí)解答即可，難點(diǎn)是晶胞計(jì)算，注意（1）中電子處于半滿、全滿、全空時(shí)較穩(wěn)定．