現(xiàn)有含NaCl、MgCl2和CaCl2的混合溶液，某興趣小組的同學欲提取純凈的NaCl晶體，設計了如下實驗：

請回答下列問題：
（1）寫出沉淀中所含物質(zhì)的化學式：
 
，①中加入的過量試劑為
 
．
（2）上述流程中，加入過量稀鹽酸的目的是
 
．
（3）操作Ⅰ、Ⅱ中均需使用的玻璃儀器是
 
，該儀器在操作Ⅰ、Ⅱ中的作用分別是：Ⅰ
 
，Ⅱ
 
．
考點：粗鹽提純
專題：實驗題
分析：含NaCl、MgCl2和CaCl2的混合溶液，加入過量的碳酸鈉溶液，除去溶液中的鈣離子，然后加入過量的氫氧化鈉，除去溶液中的鎂離子，過濾后得到的沉淀為碳酸鈣和氫氧化鎂的混合物，溶液中含有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉，要得到純凈的氯化鈉晶體，應加入足量的稀鹽酸除去碳酸根離子和氫氧根離子，鹽酸中的氯化氫易揮發(fā)，加熱可以除去，在過濾中需要用過濾棒引流待慮液體，在蒸發(fā)結(jié)晶過程中用玻璃棒攪拌溶液，使其受熱均勻．
解答： 解：（1）含NaCl、MgCl2和CaCl2的混合溶液，加入過量的碳酸鈉溶液，除去溶液中的鈣離子，然后加入過量的氫氧化鈉，除去溶液中的鎂離子，過濾后得到的沉淀為碳酸鈣和氫氧化鎂的混合物，
故答案：Mg（OH）2 CaCO3；Na2CO3；
（2）溶液中含有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉，要得到純凈的氯化鈉晶體，應加入足量的稀鹽酸除去碳酸根離子和氫氧根離子，鹽酸中的氯化氫易揮發(fā)，加熱可以除去，所以加入過量稀鹽酸的目的是除去溶液中過量的OH-和CO32-，
故答案為：除去溶液中過量的OH-和CO32-；
（3）在過濾中需要用過濾棒引流待慮液體，在蒸發(fā)結(jié)晶過程中用玻璃棒攪拌溶液，使其受熱均勻，
故答案為：玻璃棒；引流；攪拌．
點評：本題考查了粗鹽提純操作步驟及玻璃棒的作用，試題難度不大，試題側(cè)重對學生基礎知識的鞏固和訓練，提高學生分析問題、解決問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

關于下列四個裝置的說明符合實驗要求的是（　�。�
A、裝置①：實驗室中若需制備較多量的乙炔可用此裝置
B、裝置②：實驗室中可用此裝置來制備硝基苯，但產(chǎn)物中可能會混有苯磺酸
C、裝置③：實驗室中可用此裝置來分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐型瓶中可獲得碘
D、裝置④：實驗室中可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

水是人體最不可缺的物質(zhì)，已知水的電離方程式：H2O?H++OH-
金屬鈉可以和冷水劇烈反應
（1）寫出一綠豆粒大小金屬鈉投入水中反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
 
，氧化劑是
 
；還原產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量為
 
．
（2）在反應整個過程中：
①受到破壞的化學鍵有
 
；
②水的電離平衡受到：
 
．
A．促進 B．抑制 C．先促進后抑制  D．先抑制后促進
（3）比較金屬鈉與水、無水乙醇、乙酸溶液反應速率的快慢順序
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO；HClO?H++ClO-，達到平衡后：
（1）CO2溶于水的電離方程式為：
 

（2）向氯水中加入NaOH固體時，平衡向
 
移動，c（H+）
 
，c（ClO-）
 
：
（3）要使HClO的濃度增大，可加入下列物質(zhì)（填代號）
 
．
A．SO2　　　B．NaHCO3　　　C．HCl
（4）由此說明在實驗室里可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨工業(yè)上常用下列方法制備H2：
方法：①C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）
方法：②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）已知①C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ?mol-1
②C（石墨）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-111kJ?mol-1
③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ?mol-1
試計算25℃時由方法②制備1000g H2所放出的能量為
 
 kJ．
（2）在一定的條件下，將C（s）和H2O（g）分別加入甲、乙兩個密閉容器，發(fā)生反應：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）其相關數(shù)據(jù)如下表所示：
容器 容積/L 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量 達到平衡所需時間/min
C（s） H2O（g） H2（g）
甲 2 T1 2 4 3.2 3.5
乙 1 T2 1 2 1.2 3
①T1
 
T2 （填“＞”、“=”或“＜”）；T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=
 
．
②乙容器中，當反應進行到1.5min時，H2O（g）的物質(zhì)的量濃度范圍是
 
．
③一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是
 
．
A．V逆（CO2）=2V正（H2）
B混合氣體的密度保持不變
C．c（H2O）：c（CO2）：c（H2）=2：1：2
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
④某同學為了研究反應條件對化學平衡的影響，測得逆反應速率與時間的關系如圖所示：

可見在t1、t3、t5、t7時反應都達了到平衡狀態(tài)，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件，則從t1到t8哪個時間段H2O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率最低
 
，t4時刻改變的條件是
 
．
⑤在25℃時，c mol/L，的醋酸與0.02mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出乙烯通入溴水溶液中發(fā)生反應的化學方程式
 
；
（2）寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性小組欲用粗CuCl2固體（含F(xiàn)e2+）制備純凈的無水氯化銅固體．實驗步驟：
①將粗CuCl2固體溶于蒸餾水，滴入少量的稀鹽酸
②向上述所得的溶液中加入適量的雙氧水
③繼續(xù)滴加氨水調(diào)節(jié)溶液的PH為3.2-4.7，過濾
④將濾液經(jīng)過操作I處理，得到CuCl2?H2O晶體
⑤將晶體在某氣流中加熱脫水，得到無水氯化銅固體
（1）步驟②中加入適量的雙氧水的目的
 
．
（2）步驟③繼續(xù)滴加氨水調(diào)節(jié)溶液的PH為3.2-4.7是為了
 
．
（3）步驟④中操作I的操作是
 
．
（4）步驟⑤中的氣流指的是
 
．目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分別取下列四種溶液于四支試管中進行實驗，實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
A 將濕潤的藍色石蕊試紙放在集氣瓶口 試紙變紅 該氣體一定是SO2
B 加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中 溶液變渾濁 原溶液中可能含有CO32-
C 通入少量氯氣，再加幾滴KSCN溶液 溶液變紅 原溶液中一定含有Fe2+
D 加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸 有白色沉淀生成 原溶液中一定含有SO42-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入相應試劑后發(fā)生反應的離子方程式正確的是（　　）
選項 離子組 加入或通入試劑 加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式
A NO3-、Fe3+、SO42- 過量HI溶液 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
B NO3-、I-、Al3+ 過量濃氨水 Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C CO32-、Na+、Fe3+ 通入少量SO2 SO2+H2O+CO32-=HCO3-+SO32-
D Ba2+、OH-、S2- NaHCO3溶液 HCO3-+OH-=CO32-
A、AB、BC、CD、D

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