實驗發(fā)現(xiàn)，在FeCl3酸性溶液中加入少量鋅粉后，F(xiàn)e3+立即被還原成Fe2+．某化學(xué)興趣小組根據(jù)該實驗事實設(shè)計了如圖所示的原電池裝置．下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
分析：該原電池反應(yīng)為Zn+2FeCl3═2FeCl2+ZnCl2，則負(fù)極為Zn，該反應(yīng)不生成氣體，陽離子移動到正極，左邊燒杯中發(fā)生
Fe3++e-═Fe2+，以此來解答．
解答：解：A．該原電池的正極反應(yīng)是Fe3++e-═Fe2+，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，故A錯誤；
B．該原電池反應(yīng)為Zn+2FeCl3═2FeCl2+ZnCl2，該反應(yīng)不生成氣體，故B錯誤；
C．原電池中陽離子移動到正極，則生成的Fe2+在左邊的燒杯中，故C錯誤；
D．左邊燒杯中發(fā)生Fe3++e-═Fe2+，則左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去，故D正確；
故選D．
點評：本題考查原電池，明確原電池反應(yīng)及正、負(fù)極的判斷、發(fā)生的電極反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：四川省雅安市2010－2011學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：022

小明很喜歡化學(xué)實驗課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”．

(1)實驗前小明預(yù)測說：Fe2‘肯定既有還原性又有氧化性．你認(rèn)為他預(yù)測的依據(jù)是：________

(2)小明欲用實驗證明他的預(yù)測．實驗室提供了下列試劑：3％的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1mol·Ll　FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．

①若小明計劃在0.1 mol·L1　FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe．的還原性，你預(yù)計可能發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象是：(寫離子方程式)、溶液由淺綠色變________色．

②實驗中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過檢驗Fe2，被氧化的產(chǎn)物Fe3+的存在以獲取證據(jù)．你認(rèn)為可選________滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現(xiàn)________色的現(xiàn)象，證明小明的觀點和實驗方案都是正確的．

③對于證明Fe2，具有氧化性，小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCL溶液中，結(jié)果銅片沒變化，鋅粒逐漸變�。纱苏f明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序為________．

(3)小明分析H2O2中氧元素顯－1價(中間價)，并提出疑問：H2O2與FeCl2的反應(yīng)時，Fe2t還作氧化劑嗎？

①請你為小明梳理相關(guān)問題：若Fe在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化成________(填微粒符號，下同)，若Fe2t在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性應(yīng)轉(zhuǎn)化成________．

②實際上Fe2+還原性較強(qiáng)，實驗室的FeCl2溶液常因氧化而變質(zhì)．除雜的方法是：________，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：________．

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