如圖為化學(xué)興趣小組制作的番茄電池，下列說法正確的是（　�。�
A、負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+
B、一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會變小
C、電子由銅通過導(dǎo)線流向鋅
D、鋅電極是該電池的正極
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)金屬的活潑性知，鋅作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極．
解答： 解：A．鋅為負(fù)極，負(fù)極方程式為Zn-2e-=Zn2+，故A錯(cuò)誤；
B．該原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，所以鋅片的質(zhì)量會變小，故B正確；
C．鋅作負(fù)極，銅作正極，電子從鋅經(jīng)導(dǎo)線流向銅，故C錯(cuò)誤；
D．鋅作該原電池的負(fù)極，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查原電池知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目貼近生活，難度適中，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)、提高學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，已知：
①X元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍；
②Y元素原子的p軌道上有2個(gè)未成對電子；
③Z元素在同一短周期元素中的原子半徑最大；
④W元素原子的最外層電子數(shù)與Z相同，其余各電子層均充滿電子．
請回答下列問題：
（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能從小到大的順序是
 
（用素符號表示，下同）；
（2）W元素原子核外電子排布式是
 
；
（3）Z元素與氫元素形成的化合物熔點(diǎn)比Y元素的氫化物熔點(diǎn)高，原因是
 
；
（4）X的一種氫化物相對分子質(zhì)量為42，分子中含有σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為8：1，則該分子中X原子的雜化類型是
 
和
 
．
（5）Y的最簡單氫化物可以和W2+形成配位鍵，而X的最簡單氫化物則不行，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B、FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C、醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、向Na[Al（OH）4]溶液中通入過量CO2：2[Al（OH）4]-+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L-1的醋酸溶液和鹽酸，下列說法正確的是（　　）
A、兩溶液的pH相同
B、分別加入足量鋅片，鹽酸生成的H2體積大
C、分別稀釋100倍后，醋酸濃度與鹽酸濃度相等
D、由水電離出的氫離子濃度均為1×10-12mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某只含有C、H、O、N的有機(jī)物簡易球棍模型．下列關(guān)于該有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、該有機(jī)物的分子式為C3H7O2N
B、該有機(jī)物的名稱為α氨基丙酸
C、該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)
D、該有機(jī)物能發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5mol/L，工作一段時(shí)間后，測得有0.02mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是（　�。�
A、產(chǎn)生氣體體積：①=②
B、溶液的pH變化：①減小，②增大
C、電極反應(yīng)式：①中陽極為4 OH--4e-=2H2O+O2↑②中負(fù)極為2H++2e-=H2↑
D、①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生欲完成反應(yīng)Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑而設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是（　�。�
A、
H2SO4
B、 
H2SO4
C、 
H2SO4
D、 
H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、綠色化學(xué)的核心就是如何對被污染的環(huán)境進(jìn)行無毒無害的治理
B、形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物
C、從海水中可以得到MgCl2，電解熔融MgCl2可制備Mg
D、水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：
陽離子 Ag+   Na+
陰離子 NO3-   SO42-   Cl-
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、c三種溶液，電極均為石墨電極．

接通電源，經(jīng)過一端時(shí)間后，測得乙中C電極質(zhì)量增加了27克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如圖2．據(jù)此回答下列問題：
（1）M為電源的
 
：極（填寫“正”或“負(fù)”），甲、乙電解質(zhì)分別為
 
、
 
（填寫化學(xué)式）．
（2）寫出d電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 
．
（3）若電解后甲溶液的體積為25L，且產(chǎn)生的氣體全部逸出則該溶液常溫時(shí)的pH為
 
．
（4）若丙裝置產(chǎn)生的兩種氣體與氫氧化鈉溶液、鉑電極形成燃料電池，請寫出正極的電極反應(yīng)式：
 
．
（5）要使電解后丙中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，應(yīng)加入
 
物質(zhì)．（填寫化學(xué)式）

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