13．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（　�。�
A．稀鹽酸B．硫酸銅溶液C．酒精D．氯化鈉（熔融）

分析 電解質(zhì)是在水溶液中或溶質(zhì)狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而物質(zhì)要想導(dǎo)電，要么有自由移動的電子，要么有自由移動的離子，據(jù)此分析．

解答 解：A、稀鹽酸是混合物，故不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、硫酸銅溶液是混合物，故不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、氯化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，且熔融的氯化鈉中有自由移動的離子，故能導(dǎo)電，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念和物質(zhì)導(dǎo)電的判斷，應(yīng)注意的是電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某堿金屬1.15g與足量水反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氫氣，則該金屬是（　　）
A．LiB．NaC．KD．Rb

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在元素周期表中所示氮元素如圖．化學(xué)家在研究人工固氮的過程中使用了N3-，下列對于N3-的說法中不正確的是（　�。�
A．N3-是氮元素的一種新單質(zhì)B．N3-是帶1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子
C．N3-的相對質(zhì)量約為42D．1個(gè)N3-中有21個(gè)質(zhì)子和22個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．碳在氧氣中的燃燒B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)D．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．丙烷的比例模型是
B．C2H4 與C3H6一定互為同系物
C．屬于芳香烴
D．羥基的電子式為，1 mol-OH 含有7 mol 電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．同溫同壓下，決定氣體體積大小的主要原因是（　�。�
A．氣體分子的大小B．氣體的物質(zhì)的量
C．氣體分子間的平均距離D．氣體分子的運(yùn)動速度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．相同體積的某營養(yǎng)液兩份，其配方如下表：
KClK2SO4ZnSO4ZnCl2
（1）0.3mol0.2mol0.1mol╱
（2）0.1mol0.3mol╱0.1mol
比較兩份營養(yǎng)液中各種離子的濃度，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．各種離子的濃度均相同B．只有c（K+）相同
C．各種離子的濃度均不同D．只有c（Zn2+）相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC+Li1-xCoO2$?_{充電}^{放電}$C+LiCoO2鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+S$?_{充電}^{放電}$Li2S有關(guān)上述兩種電池說法正確的是（　�。�
A．鋰離子電池放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移
B．鋰離子電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：6C+xLi++xe-═LixC6
C．理論上兩種電池的比能量相同
D．如圖表示用鋰硫電池給鋰離子電池充電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．研究含氮、碳化合物的性質(zhì)對它們的綜合利用有重要意義．
（1）反應(yīng)NO+O3=NO2+O2，若生成11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol
（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0 kJ•mol-1
（3）N2H4（肼或聯(lián)氨）燃料電池（產(chǎn)生穩(wěn)定、無污染的物質(zhì)）原理如圖1所示．M電極發(fā)生的電極反應(yīng)式
為N2H4-4e-=N2↑+4H+

（4）已知CO （g）+H2O （g）?H2 （g）+CO2 （g）△H＞0
①一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某個(gè)條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是C（填寫字母）
A．逆反應(yīng)速率先增大后減小    B．H2O （g）的體積百分含量減小
C．CO的轉(zhuǎn)化率增大           D．容器中$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$的值減小
②在某壓強(qiáng)下，上述反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率如圖2所示．則KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為KA=KC＞KB．
T1溫度下，將1molCO和4mol H2O （g）充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.08mol•L-1•min-1；若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入1molCO和1molCO2，此時(shí)v（正）＞v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）

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