7．某自然水體中含有較多的泥沙、NaCl和少量的Ca（NO3）2、Mg（NO3）2，欲得其鹽，可采用的措施是過濾、蒸發(fā)；欲用其制蒸餾水，可采用的措施是蒸餾；若在實(shí)驗(yàn)室中完成以上兩個(gè)過程，都用的玻璃儀器是酒精燈．

分析 天然水中含有泥沙、鹽分和水，欲得鹽，需除去泥沙和水，除去泥沙可用過濾的方法，除去水可用蒸發(fā)的方法；欲得純凈水，可采用蒸餾的方法．
過濾需要燒杯、玻璃棒、漏斗等玻璃儀器，蒸發(fā)需要玻璃棒和酒精燈；蒸餾需要的玻璃儀器是酒精燈、燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶等．共同使用的玻璃儀器只有酒精燈，以此來解答．

解答 解：某自然水體中含有較多的泥沙、NaCl和少量的Ca（NO3）2、Mg（NO3）2，欲得其鹽，需除去泥沙和水，除去泥沙可用過濾的方法，除去水可用蒸發(fā)的方法；欲得純凈水，因水的沸點(diǎn)較低，可采用蒸餾的方法；
過濾需要燒杯、玻璃棒、漏斗等玻璃儀器，蒸發(fā)需要玻璃棒和酒精燈；蒸餾需要的玻璃儀器是酒精燈、燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶等．共同使用的玻璃儀器只有酒精燈，
故答案為：過濾； 蒸發(fā)； 蒸餾； 酒精燈．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握元素化合物知識(shí)、混合物分離提純實(shí)驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意儀器的使用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．無水AlCl3是一種重要的有機(jī)合成催化劑，該物質(zhì)在183℃時(shí)升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧．某中學(xué)化學(xué)興趣小組擬利用中學(xué)常見儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備無水AlCl3，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．請(qǐng)回答：

（1）制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是acbd．
a．加入MnO2粉末  b．點(diǎn)燃A中酒精燈 c．加入濃鹽酸 d．點(diǎn)燃D處酒精燈
（2）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）裝置B中的試劑是飽和食鹽水．該裝置存在安全隱患，請(qǐng)指出D、E間導(dǎo)管易發(fā)生堵塞．
（4）裝置F中試劑為濃硫酸，甲同學(xué)認(rèn)為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達(dá)到相同效果．這種藥品可以是堿石灰，其作用是防止水蒸氣進(jìn)入E中，同時(shí)吸收多余的氯氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．我國空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的內(nèi)容主要包括三個(gè)方面：二氧化硫、氮氧化物（NOx）、懸浮顆粒物等三種大氣污染物的濃度．
（1）①與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有ac（填字母序號(hào)）．
a．酸雨　　b．沙塵暴　　c．光化學(xué)煙霧     d．溫室效應(yīng)
②懸浮顆粒物可用高壓電除塵，是利用了電泳現(xiàn)象
（2）為了降低汽車尾氣對(duì)大氣的污染，目前最有效的方法是給汽車安裝尾氣凈化裝置．它能將尾氣中的一氧化碳和NO在催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）①寫出實(shí)驗(yàn)室中由固體物質(zhì)制取氨氣的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇圖1中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→d→c→f→e→i（按氣流方向，用小寫字母表示）

③實(shí)驗(yàn)室也可用圖2所示裝置制取氨氣．燒瓶?jī)?nèi)固體可選用ab（選填選項(xiàng)的代號(hào)）．
a．堿石灰     b．生石灰    c．二氧化硅    d．五氧化二磷
④催化劑存在下，NH3也可用來消除NOx的污染，生成兩種對(duì)環(huán)境無害的物質(zhì)，請(qǐng)寫出NH3與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O，該反應(yīng)中每生成0.5molN2轉(zhuǎn)移1.7mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將充有n mLNO和m mL NO2氣體的試管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mL O2．氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定，且m＞n，則充分反應(yīng)后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為（　�。�
A．$\frac{m-n}{3}$mLB．$\frac{n-m}{3{M}_{1}}$C．$\frac{4m-1}{13}$mLD．$\frac{3}{m-n}$mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．無水氯化鋁是某些有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中常用的催化劑，它的熔點(diǎn)190℃但在180℃時(shí)已開始升華．它在常溫下是一種白色固體，遇水發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，甚至在空氣中遇到微量水氣也強(qiáng)烈地發(fā)煙．用下列裝置制取無水氯化鋁，回答以下問題：

（1）裝置D 中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式2Al+3Cl22AlCl3
（2）儀器X與儀器Y 直接相連的意圖是：①收集產(chǎn)物  ②防止堵塞，
（3）能否去掉E 裝置不能，原因是防止E中水氣與AlCl3作用，
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，其作用是用氯氣排盡裝置中的空氣以防產(chǎn)品不純
（5）寫出鋁粉與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑檢驗(yàn)上述反應(yīng)所得含氧酸根的方法（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象）逐滴滴加鹽酸至過量先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下某溶液中由水電離的c（H+）=1×10-10mol/L，該溶液中溶質(zhì)不可能是（　�。�
A．NaHSO4B．Al2（SO4）3C．NaOHD．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料．工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制備，其制備過程如圖圖所示．Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如表格所示：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH4.25.81.2
完全沉淀pH6.78.33.2
（1）氯酸鈉的作用是將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去；濾渣的主要成分是Fe（OH）3（寫化學(xué)式）．
（2）反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為3.2-4.2．可以選擇的試劑是bd（填序號(hào)）．
a．氨水 　   b．氧化銅      c．氧化鎂   　d．碳酸銅      e．．稀氫氧化鈉
（3）反應(yīng)B的溫度若過高，則所得藍(lán)綠色產(chǎn)品中可能會(huì)出現(xiàn)的雜質(zhì)是CuO．（寫化學(xué)式）
（4）洗滌過濾得到的產(chǎn)品時(shí)，如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈？取最后一次洗滌液，加入硝酸銀和稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈．
（5）將Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀．
①若沉淀只有CuCO3，則相應(yīng)的離子方程式為Cu2++CO32-=CuCO3↓．
②若沉淀只有Cu（OH）2，用相應(yīng)的離子方程式表示其過程：Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)方案中，可行的是（　　）
A．用加入適量NaCl溶液的方法除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3雜質(zhì)
B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2氣體中混有的HCl氣體
C．分離FeCl3、KCl、BaSO4的固體混合物，應(yīng)采用的一組試劑是：水、氫氧化鈉、鹽酸
D．先后添加石蕊試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．120℃，將wg甲醛在足量空氣中燃燒，將生成產(chǎn)物用固體Na2O2（過量）吸收，固體增重wg
B．24gMg帶在足量CO2氣體中燃燒，生成固體質(zhì)量為40g
C．相同物質(zhì)的量的Al、Al2O3、Al（OH）3與足量NaOH溶液反應(yīng)，溶液增重相等
D．在Fe3O4與足量濃硝酸的反應(yīng)中，參加反應(yīng)的Fe3O4與體現(xiàn)酸性的HNO3物質(zhì)的量之比為1：10

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