常溫下，向20mL某鹽酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B．在①、②之間的任意一點：c（Cl-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-）
C．在點②所示溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+），且V＜20
D．在點③所示溶液中：由水電離出的c（OH-）＞10-7mol/L
精英家教網(wǎng)
A、當(dāng)未加氨水時，鹽酸的PH=1，HCl是強電解質(zhì)完全電離，氫離子的濃度=HCl的濃度，所以鹽酸的物質(zhì)的量濃度=0.1mol/L，故A錯誤．
B、采用極值法分析，當(dāng)未加氨水時，溶液中沒有銨根離子，所以c（Cl-）＞c（NH4+），該溶液呈酸性，即氫離子的濃度大于氫氧根離子的濃度c（H+）＞c（OH-），故B正確．
C、當(dāng)溶液的PH=7時，溶液中c（H+）=c（OH-），溶液呈電中性，所以c（Cl-）=c（NH4+）；氯化銨是強酸弱堿鹽溶液呈酸性，要使溶液呈堿性，氨水的物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大一些，即V＞20，故C錯誤．
D、無論酸溶液還是堿溶液都抑制水的電離，點③所示溶液呈堿性，能抑制水的電離，所以由水電離出的c（OH-）＜10-7mol/L，故D錯誤．
故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向20mL某鹽酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)敘述中不正確的是

A．某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，則的電離方程式為H2Y     H++HY-

B．Na2CO3溶液中存在：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

C．在由水電離出的c(H+)=lxl0-14m01·L-1的溶液中，可以大量存在Na+、K+、NO3-、HCO3-

D．在常溫下，向10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≤20mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014屆四川省綿陽市高三第一次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)酸堿反應(yīng)的分析判斷不正確的是

A.0.1mol.L-1CH3COOH與0.1mol.L-1 NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B.pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后的溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C.常溫下，向10mlpH＝12的NaOH溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的總體積V≥20ml

D.某溫度下,Ba(OH)2溶液中KW＝10－12，向pH＝8的該溶液中加入等體積pH＝4的鹽酸，混合溶液pH＝6

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011年浙江省金華市蘭溪市厚仁中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向20mL某鹽酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B．在①、②之間的任意一點：c（Cl-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-）
C．在點②所示溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+），且V＜20
D．在點③所示溶液中：由水電離出的c（OH-）＞10-7mol/L

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案