有五種摩爾質(zhì)量均為44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素組成．對甲的捕獲在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．乙為烴，等物質(zhì)的量的乙與丁充分燃燒產(chǎn)物為甲與水，且生成水的質(zhì)量前者是后者的2倍，丙在一定條件下分解獲得兩種單質(zhì)，兩單質(zhì)放電時反應(yīng)生成A，A遇空氣變成紅棕色氣體B．戊是一種極不穩(wěn)定的物質(zhì)，在1180℃以下不存在．科學(xué)家用質(zhì)譜儀在工業(yè)制硅的反應(yīng)產(chǎn)物中證實了其存在．
（1）丁的分子式
 
，甲的電子式
 
．
（2）若生成戊的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物為同一物質(zhì)，寫出生成戊的化學(xué)方程式
 
．
（3）把鐵和銅混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中，反應(yīng)后過濾，濾出的固體物質(zhì)投入鹽酸中無氣體放出，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是
 
．
（4）將0.2mol乙完全燃燒后生成的氣體全部緩慢通入300mL某濃度的NaOH溶液中，氣體完全被吸收，溶液中NaOH無剩余，則NaOH溶液的濃度為
 
（若有定值則寫具體數(shù)值，無定值則寫范圍）．
（5）將等物質(zhì)的量A、B的混合物溶于NaOH溶液中得到只含有一種溶質(zhì)的溶液，此溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
，設(shè)計簡單實驗方案證明溶液中含有此溶質(zhì)
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：有五種摩爾質(zhì)量均為44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，對甲的捕獲在降低溫室氣體排放中具有重要的作用，說明甲為導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要氣體，應(yīng)為CO2，乙為烴，且相對分子質(zhì)量為44，則應(yīng)為C3H8，等物質(zhì)的量的乙與丁充分燃燒產(chǎn)物為甲與水，說明丁中含有C、H元素，可能含有O，且生成水的質(zhì)量前者是后者的2倍，說明丁含有的H原子數(shù)目為4，應(yīng)為C2H4O，丙在一定條件下分解獲得兩種單質(zhì)，兩單質(zhì)放電時反應(yīng)生成A，A遇空氣變成紅棕色氣體B，可知B為NO2，A為NO，則丙為N2O，戊是一種極不穩(wěn)定的物質(zhì)，在1180℃以下不存在，科學(xué)家用質(zhì)譜儀在工業(yè)制硅的反應(yīng)產(chǎn)物中證實了其存在．說明戊中含有Si元素，應(yīng)為SiO，以此解答該題．
解答： 解：有五種摩爾質(zhì)量均為44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，對甲的捕獲在降低溫室氣體排放中具有重要的作用，說明甲為導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要氣體，應(yīng)為CO2，乙為烴，且相對分子質(zhì)量為44，則應(yīng)為C3H8，等物質(zhì)的量的乙與丁充分燃燒產(chǎn)物為甲與水，說明丁中含有C、H元素，可能含有O，且生成水的質(zhì)量前者是后者的2倍，說明丁含有的H原子數(shù)目為4，應(yīng)為C2H4O，丙在一定條件下分解獲得兩種單質(zhì)，兩單質(zhì)放電時反應(yīng)生成A，A遇空氣變成紅棕色氣體B，可知B為NO2，A為NO，則丙為N2O，戊是一種極不穩(wěn)定的物質(zhì)，在1180℃以下不存在，科學(xué)家用質(zhì)譜儀在工業(yè)制硅的反應(yīng)產(chǎn)物中證實了其存在．說明戊中含有Si元素，應(yīng)為SiO，
（1）由以上分析可知丁為C2H4O，甲為CO2，電子式為，故答案為：C2H4O；；
（2）戊為SiO，若生成戊的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物為同一物質(zhì)，生成戊的化學(xué)方程式為Si+SiO2
  △  
.
 
2SiO，故答案為：Si+SiO2
  △  
.
 
2SiO；
（3）NO2和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸具有強氧化性，可與銅、鐵發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后過濾，濾出的固體物質(zhì)投入鹽酸中無氣體放出，則說明銅過量，由于Fe3+也能與銅反應(yīng)，則應(yīng)生成Fe2+，所以濾液中一定含有的溶質(zhì)是Fe（NO3）2，故答案為：Fe（NO3）2；
（4）將0.2molC3H8完全燃燒，可生成0.6molCO2，與NaOH反應(yīng)，可生成0.6molNa2CO3，或0.6molNaHCO3，則需要NaOH的物質(zhì)的量為0.6mol～1.2mol之間，
所以c（NaOH）最小值為
0.6mol
0.3L
=2moL/L，最大值為
1.2mol
0.3L
=4mol/L，則2mol/L≤c（NaOH）≤4mol/L，
故答案為：2mol/L≤c（NaOH）≤4mol/L；
（5）將等物質(zhì)的量NO、NO2的混合物溶于NaOH溶液中得到只含有一種溶質(zhì)的溶液，反應(yīng)的方程式為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，則溶質(zhì)為NaNO2，如含有NaNO2，則可與稀鹽酸反應(yīng)生成HNO2，HNO2不穩(wěn)定，可分解生成NO和紅棕色的NO2，則可取少量溶液于試管中加入鹽酸，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，證明含有NaNO2．
故答案為：NaNO2；取少量溶液于試管中加入鹽酸，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，證明含有NaNO2．
點評：本題考查無機物的推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)及其應(yīng)用，答題時注意物質(zhì)的相對分子質(zhì)量都為44，易錯點為戊的推斷，注意題給信息，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性一定有：c（CH3COOH）=c（Cl-）
B、某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
C、常溫下pH為2的鹽酸，H2O電離出的c（H+）=1.0×10-2mol?L-1
D、常溫下，將50mL 0.1mol?L-1的鹽酸與100mL 0.1 mol?L-1的氨水混合，所得溶液中：c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溫度相同、容積均為2L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是（　�。�
（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1）
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1mol N2、3mol H22mol N2、6mol H22mol NH3
NH3的濃度（mol?L-1）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ放出Q2kJ吸收Q3kJ
體系壓強（Pa）p1p2p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
A、2p1=2p3＜p2
B、達到平衡時丙容器中NH3的體積分數(shù)最大
C、α2+α3＜1
D、Q3+Q1=92.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知常溫下B、D、E、L為密度比空氣大的氣體，D、E為單質(zhì)，其他為化合物．A是一種淡黃色固體，C微溶于水，F(xiàn)、G均能與L的水溶液反應(yīng)放出B．據(jù)下邊反應(yīng)框圖填空．

（1）F的俗名是
 
，B分子的結(jié)構(gòu)式為
 
工業(yè)上利用反應(yīng)③生產(chǎn)
 
．
（2）反應(yīng)④的離子方程式為
 
．
（3）有一種單質(zhì)能與H反應(yīng)生成E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）某氣體M具有漂白作用，既有氧化性，又有還原性，M通入D的溶液中反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國鉀長石（KAlSi3O8）的資源比較豐富．一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）．
（1）上述反應(yīng)涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是
 
（用元素符號表示）．Cl原子與Si原子可以形成的五核分子，其化學(xué)鍵鍵長和鍵角都相等，則該物質(zhì)為
 
分子（填“極性”或“非極性”），該分子的電子式為
 
．
（2）不能用于比較Na與Al金屬性相對強弱的事實是
 
．
A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性         B．Na和Al的熔點高低
C．單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度             D．比較同濃度NaCl和AlCl3的pH值
（3）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，有一種既能與強酸又能與強堿反應(yīng)，其原因在于：
 
（用電離方程式表示）．
（4）鉀長石和燒堿在熔融狀態(tài)下反應(yīng)可得到兩種正鹽，向所得的正鹽中加入過量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別是：
 
、
 
．
（5）制取粗硅的過程中，SiO是反應(yīng)中間產(chǎn)物，隔絕空氣時SiO和NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學(xué)方程式
 
．
（6）為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占全部鉀元素質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進行實驗（氯化鈉與鉀長石投料的質(zhì)量比為2：1），獲得如下數(shù)據(jù)：


時間（h）
鉀元素
溫度  熔出率		 1.5 2.5 3.0 3.5 4.0
830℃ 0.481 0.575 0.626 0.669 0.685
890℃ 0.579 0.691 0.694 0.699 0.699
950℃ 0.669 0.714 0.714 0.714 0.714
①分析數(shù)據(jù)可以得出，該制備氯化鉀的反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②計算890℃時，氯化鈉的平衡轉(zhuǎn)化率
 
（式量：KAlSi3O8-278  NaAlSi3O8-262，保留3位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識．
①下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是
 
．（填字母）
A．利用太陽能、潮汐能、風(fēng)力發(fā)電，以獲取清潔能源
B．將廢電池深埋，以減少重金屬的污染
C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯
②向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SO2的排放，生成CaSO4．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③天然水中含有的細小懸浮顆�？梢杂�
 
（填名稱）作混凝劑進行凈化處理．
Ⅱ．材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善人類生活．
①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是
 
．
②橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過
 
措施可增大強度和彈性．
③炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．
試回答：鐵鍋的腐蝕主要是由
 
腐蝕造成的．為防止輪船的船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接
 
（填“鋅塊”或“銅塊”）．
④居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是
 
．
Ⅲ．食品和藥品關(guān)系人的生存和健康．
①城市餐飲業(yè)會產(chǎn)生大量污染環(huán)境的“地溝油”．“地溝油”的主要成分是油脂．綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取甘油和
 
（填名稱）．
②棉花纖維的化學(xué)成分是
 
（填化學(xué)式）．
③維生素C是一種重要維生素，能防治壞血病．用淀粉溶液、碘水為試劑，驗證維生素C具有還原性的實驗操作和現(xiàn)象是
 
．
④某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、淀粉．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）甲醇對水質(zhì)會造成一定污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用如圖裝置模擬上述過程：
①完成除去甲醇的離子方程式（方框內(nèi)填化學(xué)式，橫線上填計量數(shù)）：
 
Co3++CH3OH+H2O═
 
+
 
Co2++
 

②若如圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負極的電極反應(yīng)式：
 
．
Ⅱ．（1）NH4Cl溶液呈酸性的原因是（用離子反應(yīng)方程式表示 ）
 
．
（2）25℃時，將pH=x氨水與pH=y的硫酸（且x+y=14，x＞11）等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度關(guān)系正確的是
 
．
A．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）    B．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（NH4+）+c（H+）＞c（SO42-）+c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
B、c（OH-）=10-12的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
C、由水電離的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、[Al（OH）4]-
D、能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向澄淸石灰水中通人過量的CO2：OH-+CO2=HCO3-
B、在海帶灰的浸出液（含有I）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2O
C、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O═A1O2-+4NH4++2H2O
D、硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后pH恰好為7：H++SO42++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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