下列說法中正確的是(　　)

①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉　②鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產(chǎn)生�、圻^氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑　④鐵絲在氯氣中燃燒生成棕色的FeCl3

A.①②　　  　B.②③　　    　C.③④　　　  D.①④

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=akJ·mol—1，分析下列說法中錯誤的是(    )

A．S（s）在O2（g）中燃燒是放熱反應(yīng)

B．S（g）+O2（g）=SO2（g）ΔH=bkJ·mol—1，則a＜b

C．1mol SO2（g）所具有的能量低于1molS（s）與1molO2（g）所具有的能量和

D．16g固體硫在空氣中充分燃燒，可放出—a/2kJ的熱量

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已知：A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大。A原子核外有兩種形狀的電子云，兩種形狀的電子云軌道上電子數(shù)相等；B是短周期中原子半徑最大的元素；C元素3p能級半充滿；E是所在周期電負(fù)性最大的元素；F是第四周期未成對電子最多的元素。

試回答下列有關(guān)的問題。

(1)寫出F元素的電子排布式：___________________________________________。

(2)已知A元素的一種氫化物分子中含四個原子，則在該化合物的分子中A原子的雜化軌道類型為_____________________________________________________________。

(3)已知C、E兩種元素形成的化合物通常有CE3、CE5兩種。這兩種化合物中一種為非極性分子，一種為極性分子，屬于極性分子的化合物的分子空間構(gòu)型是_________________。

(4)B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是________(寫元素符號)。四種元素最高價氧化物的水化物形成的溶液，物質(zhì)的量濃度相同時，pH由大到小的順序是____________

______________________________________________________________(寫化學(xué)式)。

(5)由B、E兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有球型對稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為B、E形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖：

晶胞中距離一個B＋最近的B＋有________個。若晶體密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則E－的離子半徑為________cm(含NA與ρ的式子表達(dá))。

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下列各組物質(zhì)反應(yīng)后生成堿和可燃性氣體的是(　　)

A.鈉和水                            B.鐵和鹽酸

C.過氧化鈉和水                  D.氧化鈉和水

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現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液,可用來區(qū)別它們的一種試劑是(　　)

A.AgNO3                             B.酚酞試劑

C.紫色石蕊溶液                      D.飽和食鹽水

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下列物質(zhì)的分類合理的是(　　)

A.氧化物:CO2、NO、SO2、H2O

B.堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3

C.銨鹽:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O

D.堿性氧化物:MgO、Na2O、CaO、Mn2O7

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下列各組離子在同一溶液中一定能大量共存的是(　　)

A.含大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、S、C

B.含大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、C、S

C.含大量OH-的溶液中:K+、N、S、Cu2+

D.含大量Na+的溶液中:H+、K+、S、N

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2.4克鎂、5.6克鐵、2.7克鋁分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，得到氫氣的質(zhì)量比是（     ）

    A．1∶1∶1          B．1∶2∶3  　　   C．2∶2∶3     　     D．3∶2∶1

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化學(xué)反應(yīng)原理在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

(1)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬研究，反應(yīng)的方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 。在lL密閉容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2，實驗①、②、③中c(N2)隨時間的變化如下圖所示：

實驗②從初始到平衡的過程中，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(NH3)=__________________；與實驗①相比，實驗②和實驗③所改變的實驗條件分別為下列選項中的__________、__________(填字母編號)。

a．增大壓強(qiáng)  b．減小壓強(qiáng)  C．升高溫度d．降低溫度  e．使用催化劑

(2)已知NO2與N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：。

①T℃時，將0.40 mol NO2氣體充入容積為2L的密閉容器中，達(dá)到平衡后，測得容器中c(N2O4)=0.05 mol·L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________；

②已知N2O4在較高溫度下難以穩(wěn)定存在，易轉(zhuǎn)化為NO2，若升高溫度，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③向絕熱密閉容器中通入一定量的NO2，某時間段內(nèi)正反應(yīng)速率隨時問的變化如圖所示。下列說法正確的是__________(填字母編號)。

A．反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài)   

B．反應(yīng)物濃度：a點小于b點

C．時，NO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于 b～c段

(3)25℃時，將amol·L的氨水與b mol·L一1鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則a___________b(填“>”、“<”或“=”)；用a、b表示NH3H2O的電離平衡常數(shù)=________________。

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