物質(zhì)間紛繁復(fù)雜的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)的魅力所在，下列選項(xiàng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在一定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是(　　)。

選項(xiàng)

轉(zhuǎn)化關(guān)系

A

SiSiO2Si

B

NO2HNO3NO2

C

FeFeCl3Fe

D

SSO2S

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室利用電石渣（主要含CaO、CaC2及少量C、SiO2）為原料制備氯酸鉀的實(shí)驗(yàn)流程及相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下：

     

幾種物質(zhì)溶解度與溫度的關(guān)系

溫度

0

10

20

30

40

S(CaCl2)/g

59.5

64.7

74.5

100

128

S[Ca(ClO3)2]/g

209

S(KClO3)/g

3.3

5.2

7.3

10.2

13.9

（1） 化灰池中CaC2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。

（2）在80℃氯化時(shí)產(chǎn)生氯酸鈣及氯化鈣的化學(xué)方程式為                        ；除去溶液中多余的氯氣的簡單方法是                                    。

（3）飽和KCl溶液能與氯酸鈣反應(yīng)的原因是                                  。

（4）濾渣中的成分主要是                        （寫化學(xué)式）；從過濾后的溶液中獲得KClO3晶體的方法是               、              、洗滌、烘干。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用和組成的說法正確的是

A．P2O5可用于干燥C12和NH3     B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水

C．CC14可用于鑒別溴水和碘水     D．Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2 在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=== 6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) △H1 =+3359.26 kJ·mol－1

CaO(s)+SiO2(s)=== CaSiO3(s)                  △H2 =-89. 61 kJ·mol－1

2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=== 6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)    △H3

則△H3 =            kJ·mol－1。

（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：

11P 4+60CuSO4+96H2O=== 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

60molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是       。

（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH 的關(guān)系如右圖所示。

   ①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在        ；pH=8時(shí)，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為                           。 

   ②Na2HPO4 溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是                                   (用離子方程式表示)。

（4）磷的化合物三氯氧磷()與季戊四醇()以物質(zhì)的量之比2：1 反應(yīng)時(shí)，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X 的核磁共振氫譜如下圖所示。

  ①酸性氣體是         (填化學(xué)式)。

   ②X的結(jié)構(gòu)簡式為                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要?dú)怏w。無論是實(shí)驗(yàn)室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。

完成下列填空：

40.實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。

如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是          （填寫字母）。

41.若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉

       g（保留一位小數(shù)）；如果已有4.0%亞硫酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉        g （保留一位小數(shù)）。

42.實(shí)驗(yàn)室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下圖：

堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高。其流程如下圖：

已知：

試劑

Ca(OH)2

NaOH

價(jià)格（元/kg）

0.36

2.9

吸收SO2的成本（元/mol）

0.027

0.232

石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是                      。和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點(diǎn)是                  ，缺點(diǎn)是                  。

43.在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)一個(gè)改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅

②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2

③SiHCl3與過量H2在1 000～1 100 ℃反應(yīng)制得純硅。

已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。

請回答下列問題：

(1)第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________。

(2)粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點(diǎn)－33 ℃)中含有少量SiCl4(沸點(diǎn)57.6 ℃)和HCl(沸點(diǎn)－84.7 ℃)，提純SiHCl3采用的方法為________。

(3)用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下圖(熱源及夾持裝置略去)

①裝置B中的試劑是________。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_________________________。

②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________________。

裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及_________________________。

④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是(填寫字母代號)________。

a．碘水　    b．氯水   　c．NaOH溶液   　d．KSCN溶液     e．Na2SO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是(　　)

A．乙烯的結(jié)構(gòu)式C2H4

B．丁烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3(CH2)2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

(1)實(shí)驗(yàn)開始一段時(shí)間后，可觀察到錐形瓶瓶口上方有白煙生成，請補(bǔ)充可能觀察到的其他現(xiàn)象：______________________________________________；

有關(guān)化學(xué)方程式為__________________________________________________。

(2)由于氣溫的原因，上述實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后現(xiàn)象不太明顯，需要向錐形瓶內(nèi)加入下列哪種物質(zhì)才能重新看到明顯的現(xiàn)象？________。

A．NaOH                              B．CaO

C．濃H2SO4                           D．NH4Cl

(3)經(jīng)過對比實(shí)驗(yàn)證明，在其他條件相同時(shí)，用空氣代替氧氣的實(shí)驗(yàn)效果較差，主要原因是________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在鐵和氧化鐵的混合物15 g中加入150 mL稀H2SO4放出氫氣1.68 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。當(dāng)反應(yīng)停止后，鐵與氧化鐵均無剩余，且溶液中沒有Fe3＋存在。為了中和過量H2SO4，并使Fe2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，共耗用3 mol·L－1NaOH溶液200 mL。

(1)寫出溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_____________________________________________________；

_____________________________________________________；

_____________________________________________________。

(2)混合物中鐵的質(zhì)量為________，氧化鐵的質(zhì)量為________。

(3)稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為________。

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