一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下反應。下列有關說法正確的是
A．達到化學平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零
D．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
D

試題分析：A、氮氣與氫氣合成氨氣的反應是可逆反應，N2不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3，錯誤；B、達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不一定相等，錯誤；C、達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都不為零，但相等，錯誤；D、達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化，符合化學平衡的特征，正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個絕熱的體積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，下列各項中不能說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)
A．體系的壓強不再改變
B．體系的溫度不再改變
C．斷裂1 mol N≡N鍵的同時，也斷裂6 mol N—H鍵
D．反應消耗的N2、H2與產(chǎn)生的NH3的速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表所示:
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
 
回答下列問題:
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=　　　。 
(2)該反應為　　　反應(填“吸熱”或“放熱”)。 
(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是(　　)
A.容器中壓強不變
B.混合氣體中c(CO)不變
C.v正(H2)=v逆(H2O)
D.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為　　　 ℃。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行如下反應:X2(g)+3Y2(g)2Z(g),X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1,當平衡時,下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是(　　)
A．X2為0.3 mol·L-1,Y2為0.9 mol·L-1B．Y2為1.0 mol·L-1
C．X2為0.3 mol·L-1,Z為0.2 mol·L-1D．Z為1.0 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個容積均為2 L的恒容密閉容器中投料，其起始物質(zhì)的量及含硫反應物的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示：
 
甲
乙
丙
丁
起始物質(zhì)的量
n(SO2)/mol
0.40
0. 40
0.80
0
n(O2)/mol
0.24
0.48
0.48
0.04
n(SO3)/mol
0
0
0
0.40
含硫反應物的平衡轉(zhuǎn)化率/%
80
α1
α2
α3
 
下列判斷中，正確的是（  ）
A．丁中SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為α3＝80%
B．該溫度下，平衡常數(shù)的值為400
C．平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍
D．平衡時，甲中O2的轉(zhuǎn)化率小于乙中O2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列理解不正確的是(　　)。
A．化學平衡是一個動態(tài)平衡
B．化學平衡研究的對象主要是可逆反應
C．化學反應速率是研究化學反應進行的快慢問題,化學平衡是研究化學反應進行的限度問題
D．化學反應達到平衡時,正反應和逆反應速率相等,是對反應中不同物質(zhì)而言

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：時刻達到平衡后，在時刻改變某一條件，其反應過程如圖所示。下列說法正確的是
A．
B．I、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數(shù)I>II
C．時刻改變的條件是向密閉容器中加C
D．I、II兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)I<II

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

放熱反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時達到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常數(shù)為K1。升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則    (　　)
A．K2和K1的單位均為 mol·L－1
B．K2>K1
C．c2(CO)＝c2(H2O)
D．c1(CO)>c2(CO)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列圖像的敘述正確的是
A．圖I表示：反應I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH<0發(fā)熱v-t關系，其中t1時刻改變的條件為升高溫度
B．圖Ⅱ表示：25℃時，用醋酸溶液滴定40．00 mL 0．1000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲線，其中c(CH3COOH)=0．1000mol/L
C．圖Ⅲ表示：反應2NO2(g) N2O4(g)的平衡體系中，N2O4的百分含量與溫度（T）、壓強（P）的變化關系，其中△H<0、P­1<P2
D．圖Ⅳ表示：25℃時，分別稀釋等體積，等pH的NaOH溶液與氨水時的pH變化，其中曲線a對應氨水

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