已知熱化學(xué)方程式2C2H2 (g) +  5O2 (g)= 4CO2 (g) +2H2O (g)  ΔH= －1256 kJ/mol，下列說法正確的是

A．乙炔的燃燒熱為1256 kJ /mol

B．若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則消耗2.5 mol O2

C．若生成2 mol 液態(tài)水，則ΔH = －1256 kJ/mol

D．若形成4 mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為1256 kJ

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2S與33S互為同位素，二者不相同的（    ）

A. 質(zhì)量數(shù)           B.電子層數(shù)          C.電子數(shù)       D. 質(zhì)子數(shù)

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各取0.1 mol Cu分別投入足量的下列四種酸溶液中(必要時可以加熱)：①濃硫酸②濃硝酸③稀硝酸④稀硫酸，充分反應(yīng)后得到的氣體體積(相同條件下)由大到小的順序是(　　)

A．①②③④  B．②①③④  C．②④①③  D．③④①②

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據(jù)統(tǒng)計，世界上的古建筑在20世紀所遭受的腐蝕比過去幾百年甚至幾千年所遭受的腐蝕還要嚴重，這是因為

  A．古建筑的腐蝕是可逆過程，在前幾百年甚至幾千年前處于化學(xué)平衡狀態(tài)，而近幾十年來腐蝕向正反應(yīng)方向移動

 B．由于近幾十年來大量使用礦石燃料，造成酸雨，加速了古建筑的腐蝕

 C．由于近幾十年來參觀的人數(shù)急劇增多，加速了古建筑的磨損

 D．由于近幾十年來溫室效應(yīng)加劇，加速了古建筑的風(fēng)化

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下列離子方程式書寫正確的是

A．碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)    CO32－+2H+＝CO2↑+H2O      

B．向碳酸鈉溶液中加入過量醋酸溶液  CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O

C．氯氣與水反應(yīng)        Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

D．三氯化鋁溶液與氨水   Al3＋＋3NH3 ·H2O＝Al(OH)3↓＋3 NH4 +

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某學(xué)生在實驗室分別取50 mL0.50 mol/L鹽酸和50 mL0.55 mol/LNaOH溶液用下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，并將實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

    請回答下列問題：
（1）理論上稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3 kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式                                        。

（2）經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2－t1= 3.4 ℃。則該實驗測得的中和熱ΔH = _             
（3）假定該學(xué)生的操作完全同上，實驗中改用100 mL 0.50 mol/L鹽酸跟100 mL

0.55 mol/L NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量      （填“相等”或“不相等”），所求中和熱        （填“相等”或“不相等”）。

     

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關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（   ）

A.圖①可用于實驗室制取少量NH3或O2

B.可用從a處加水的方法檢驗圖②裝置的氣密性

C.實驗室可用圖③的方法收集Cl2或NH3

D.利用圖④裝置制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陰離子交換膜、c為陽離子交換膜

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一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A（g）＋3B（g）     2C（g）。該反應(yīng)進行到一定限度后達到了化學(xué)平衡，該化學(xué)平衡的標志是（    ）

A．單位時間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時生成3amol物質(zhì)B

B．容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間而改變

C．C物質(zhì)的生成速率和分解速率相等

D．A、B、C三種物質(zhì)的分子數(shù)之比為1：3：2

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下列各圖中表示反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是

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