Question

【題目】粗鹽中除含有泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性雜質(zhì)。在實(shí)驗(yàn)室需經(jīng)過(guò)多步操作，才能得到較為純凈的食鹽晶體。試回答：

（1）將粗鹽溶于水，得到懸濁液。為除去不溶性雜質(zhì)，需要選用的玻璃儀器有_______。

（2）檢驗(yàn)除去泥沙等不溶性雜質(zhì)后的濾液中是否含有SO42-的方法是_________________。

（3）欲除去食鹽水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，可進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾 ②加過(guò)量的NaOH溶液　③加適量鹽酸�、芗舆^(guò)量Na2CO3溶液　⑤加過(guò)量BaCl2溶液。請(qǐng)寫出正確的操作順序_________________________。（填序號(hào)）

（4）加入過(guò)量Na2CO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

Answer 1

【答案】 漏斗、燒杯、玻璃棒 取少量溶液于試管中，先加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生的白色沉淀不溶解，則證明含有SO42- ②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③ Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl、Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl

【解析】（1）將粗鹽溶于水，得到懸濁液。為除去不溶性雜質(zhì)，需要過(guò)濾，選用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒。（2）硫酸鋇不溶于水也不溶于酸，因此檢驗(yàn)除去泥沙等不溶性雜質(zhì)后的濾液中是否含有SO42-的方法是取少量溶液于試管中，先加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生的白色沉淀不溶解，則證明含有SO42-。（3）Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但由于過(guò)量的氯化鋇要用碳酸鈉來(lái)除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整，所以正確的操作順序是②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③；（4）根據(jù)以上分析可知加入過(guò)量Na2CO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl、Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。