Question

（1）在下圖的裝置中，屬于原電池的是______

（2）以鋅、石墨棒為兩極，硫酸銅溶液為電解液組成的原電池的正極反應式是______，負極反應式是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應，根據(jù)原電池的構成條件判斷；
（2）原電池中較不活潑的金屬或導電的非金屬作正極，正極上得電子；較活潑的金屬作負極，負極失電子生成離子進入溶液．
解答：解：（1）A、B中沒有兩個活潑性不同的電極，故A、B錯誤；
C、兩個電極材料相同，故C錯誤；
E、酒精不是電解質，故E錯誤；
H、沒有構成閉合回路，故H錯誤；
D、F、G符合原電池的構成條件，故D、F、G正確；
故答案為：D、F、G；
（2）該原電池中石墨作正極，正極上銅離子得電子生成銅單質，電極反應式為Cu²⁺+2e-=Cu；
鋅作負極，鋅失電子生成鋅離子進入溶液，電極反應式為 Zn-2e-=Zn²⁺．
故答案為：Cu²⁺+2e-=Cu；Zn-2e-=Zn²⁺．
點評：本題考查了原電池的判斷及電極反應式的書寫，難度不大，寫電極反應式要注意結合電解質溶液書寫，如果電解質溶液不同，雖然原料相同，電極反應式也不同，如氫氧燃料電池，當電解質為酸或堿，電極反應式就不同．