Question

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡標志的是 ①C的生成速率與C的分解速率相等�、趩挝粫r間生成a mol A，同時生成3a molB�、跘、B、C的濃度不再變化�、蹵、B、C的壓強不再變化�、莼旌蠚怏w的總壓強不再變化�、藁旌蠚怏w的物質(zhì)的量不再變化�、邌挝粫r間消耗a mol A，同時生成3a mol B�、郃、B、C的分子數(shù)目比為1∶3∶2
[　　]
A．	②③⑧
B．	③④⑤
C．	②⑧
D．	⑤⑥⑧

Answer 1

答案：C
解析：

本題考查的知識點是如何判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)．①正確，C的生成速率與C的分解速率相等，即v(正)＝v(逆)；②錯誤，因兩者均為逆反應(yīng)速率，在反應(yīng)進行的任意時刻此結(jié)論恒成立；③⑥正確，反應(yīng)物不再減少，生成物不再增加及濃度不再變化，混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；④⑤正確，因反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，只有達到平衡后壓強不再變化；⑦正確，單位時間消耗a mol A，同時生成3a mol B，生成3a mol B的同時必定生成a mol A，A的生成速率與A的分解速率相等，即v(正)＝v(逆)；⑧選項A、B、C的分子數(shù)目比為1∶3∶2，此比等于化學(xué)計量數(shù)之比，在反應(yīng)進行的任意時刻此結(jié)論恒成立，與化學(xué)平衡無關(guān)．因此，符合題意的選項只有C．

提示：

如何判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)，是化學(xué)平衡中重要的基本要求，尤其在必修階段，它是化學(xué)平衡考查的重點知識．要理解其基本原理，積累由基本原理派生的其他條件，才能做到游刃有余．