Question

【題目】（1）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再產(chǎn)生CO2氣體為止，在此過程中，溶液中的碳酸氫根離子濃度的變化是___。

A.先變大后變小 B.先變小后變大 C.一直變小 D.保持不變

（2）有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的兩種溶液中：①將Na2CO3溶液逐滴加入HCl溶液中；②將HCl溶液逐滴加入Na2CO3溶液中。①②兩種操作生成的CO2之比為___。

（3）已知固體混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四種物質(zhì)中的兩種混合而成。請(qǐng)通過計(jì)算和推理完成下列各小題：

①取A與足量的鹽酸反應(yīng)：若固體混合物A的物質(zhì)的量n(A)為定值，生成氣體的量即為定值，則A的組成可能有___種。若固體混合物A的質(zhì)量m(A)為定值，生成氣體的量為定值，則A的可能組成是(填寫化學(xué)式)：___、___；___、___。(可以不填滿)

②若先將A加熱，剩余固體再與足量的鹽酸反應(yīng)，且先后兩次產(chǎn)生的氣體分別通過足量的澄清石灰水生成的沉淀均為10.0g，則混合固體A的總物質(zhì)的量是___mol。

Answer 1

【答案】A 3：2 6 NaHCO3 MgCO3 KHCO3 CaCO3 0.2

【解析】

（1）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H+=HCO3-，然后發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2↑。

（2）將Na2CO3溶液逐滴加入HCl溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；將HCl溶液逐滴加入Na2CO3溶液中，則先發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H+=HCO3-，然后發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2↑。

（3）①若等物質(zhì)的量的鹽生成等量的氣體，則符合A與足量的鹽酸反應(yīng)，若固體混合物A的物質(zhì)的量n(A)為定值，生成氣體的量即為定值；若等質(zhì)量的鹽生成等量的氣體，則符合A與足量的鹽酸反應(yīng)，若固體混合物A的質(zhì)量m(A)為定值，生成氣體的量為定值。

②根據(jù)原子守恒計(jì)算。

（1）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再產(chǎn)生CO2氣體為止，在此過程中，先發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H+=HCO3-，然后發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，所以溶液中的碳酸氫根離子濃度的變化是先變大后變小，故選A。

（2）有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的兩種溶液中：①將Na2CO3溶液逐滴加入HCl溶液中，發(fā)生反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2↑，Na2CO3是過量的，生成的CO2的物質(zhì)的量根據(jù)HCl的量計(jì)算為0.15mol；②將HCl溶液逐滴加入Na2CO3溶液中，先發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H+=HCO3-，0.2mol CO32-消耗0.2molHCl，剩余0.1molHCl，生成0.2mol HCO3-，再發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，剩余的0.1molH+消耗了0.1mol HCO3-，生成了0.1molCO2。所以①②兩種操作生成的CO2之比為0.15：0.1=3：2。

（3）①若等物質(zhì)的量的鹽生成等量的氣體，則符合A與足量的鹽酸反應(yīng)，若固體混合物A的物質(zhì)的量n(A)為定值，生成氣體的量即為定值。四種碳酸鹽物質(zhì)的量相等時(shí)，生成的氣體的量都相等，四種鹽有6種組合；若等質(zhì)量的鹽生成等量的氣體，則符合A與足量的鹽酸反應(yīng)，若固體混合物A的質(zhì)量m(A)為定值，生成氣體的量為定值。NaHCO3和MgCO3的摩爾質(zhì)量相等，當(dāng)兩者質(zhì)量相等時(shí)，和足量鹽酸反應(yīng)，能生成等量的氣體，KHCO3和CaCO3的摩爾質(zhì)量也相等，符合要求。故答案為6，NaHCO3和MgCO3，KHCO3和CaCO3。

②CO2通過足量的澄清石灰水生成的沉淀均為10.0g，即0.1mol，根據(jù)碳守恒，生成的CO2即為0.1mol。先將A加熱，剩余固體再與足量的鹽酸反應(yīng)，A中的碳元素均轉(zhuǎn)化成CO2，所以A中的碳元素為0.2mol，則固體A的總物質(zhì)的量是0.2mol。