Question

下列各溶液中，有關(guān)成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

A、10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B、0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）

C、硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

D、pH相等的（NH₄）₂SO₄溶液，（NH₄）₂Fe （SO₄）₂溶液和NH₄Cl溶液：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂Fe （SO₄）₂]＜c（NH₄Cl）

Answer 1

分析：A．二者混合溶液，溶液中存在的溶質(zhì)是氯化鈉、醋酸和鹽酸，醋酸和氯化氫都電離出氫離子導(dǎo)致溶液呈酸性，根據(jù)物料守恒判斷；
B．0.1mol/L 的NaHB溶液pH為4，說明HB^-的電離程度大于水解程度；
C．混合溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉、硫酸銨、一水合氨；
D．亞鐵離子、銨根離子水解都使溶液呈酸性，則亞鐵離子抑制銨根離子水解．

解答：解：A．n（CH₃COONa）=0.5mol/L×0.01L=0.005mol＜n（HCl）=1mol/L×0.006L=0.006mol，所以鹽酸過量，二者混合后溶液中的溶質(zhì)是醋酸、氯化鈉、鹽酸，醋酸和鹽酸都電離出氫離子，只有醋酸電離出醋酸根離子，所以c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），故A錯誤；
B.0.1mol/L 的NaHB溶液pH為4，說明HB^-的電離程度大于水解程度，所以c（B^2-）＞c（H₂B），故B錯誤；
C．溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉、硫酸銨、一水合氨，溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），混合溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），則c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），鈉離子、硫酸根離子不水解，銨根離子能水解，所以c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），故C正確；
D．相同pH的（NH₄）₂SO₄與NH₄Cl溶液中，硫酸銨和氯化銨都是強酸弱堿鹽，根據(jù)溶液呈電中性可判斷二者NH₄⁺濃度相等，即2c[（NH₄）₂SO₄]=c（NH₄Cl），亞鐵離子抑制銨根離子水解，所以pH相等的（NH₄）₂SO₄溶液，（NH₄）₂Fe （SO₄）₂溶液和NH₄Cl溶液：c[（NH₄）₂SO₄]＜c（NH₄Cl）＜c[（NH₄）₂Fe （SO₄）₂]，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，明確溶液中的溶質(zhì)及溶液的酸堿性是解本題關(guān)鍵，結(jié)合電荷守恒來分析解答，易錯選項是D，注意亞鐵離子對銨根離子的影響，為易錯點．