12．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在燒瓶?jī)?nèi)加幾粒沸石以防止暴沸
B．制蒸餾水時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球雄近蒸館燒瓶的支管口處
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．進(jìn)行過(guò)濾時(shí)，玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上

分析 A．加熱液體時(shí)應(yīng)注意防止暴沸；
B．蒸餾時(shí)溫度計(jì)用于測(cè)量餾分的溫度；
C．分液時(shí)注意防止液體重新混合而污染；
D．過(guò)濾時(shí)注意避免濾紙破損．

解答 解：A．加熱液體時(shí)在燒瓶?jī)?nèi)加幾粒沸石，可防止暴沸，故 A正確；
B．蒸餾時(shí)溫度計(jì)用于測(cè)量餾分的溫度，應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口，故B錯(cuò)誤；
C．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，防止液體重新混合而污染，故C正確；
D．過(guò)濾時(shí)，玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上，避免濾紙破損，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純的方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．U、W、Y是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如右表；U元素與氧元素能形成兩種無(wú)色氣體；W是地殼中含量最多的金屬元素．
U
WY
（1）元素U的原子核外共有3種不同能級(jí)的電子．
（2）能提高W與稀硫酸反應(yīng)速率的方法是bd
a．使用濃硫酸    b．加熱   c．加壓    d．使用等質(zhì)量的W粉末
（3）在恒容密閉容器中進(jìn)行：2YO2（g）+O2（g）$?_{催化劑}^{450℃}$ 2YO3（g）△H2=-190kJ/mol
①該反應(yīng) 450℃時(shí)的平衡常數(shù)＞ 500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填＜，＞或=）．
②下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是abd
a．2ν（O2）正=ν（YO3）逆　　           b．氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
c．反應(yīng)時(shí)氣體的密度不隨時(shí)間而變化  d．反應(yīng)時(shí)氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
③在一個(gè)固定容積為2L的密閉容器中充入0.20mol YO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含YO30.18mol，則ν（O2）=0.09mol/（L．min）：平衡常數(shù)為16200．若繼續(xù)通入0.20molYO2和0.10molO2，再次達(dá)到平衡后，YO3物質(zhì)的量約為0.368mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．關(guān)于氯化鎂溶液和氫氧化鐵膠體的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．溶液是電中性的，膠體是帶電的
B．兩者的分散質(zhì)微粒均能透過(guò)半透膜和濾紙
C．溶液中溶質(zhì)分子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)
D．一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的“光亮的通路”，前者則沒(méi)有

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaCl晶體、BaSO4B．銅、二氧化硫C．硫酸溶液、HClD．熔融的KNO3、酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，NH4+濃度最大的是（　�。�
A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某班學(xué)生用0.1mol•L-1鹽酸和0.1mol•L-1NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定酸堿滴定曲線，甲、乙、丙三組同學(xué)錐形瓶中的溶液所取體積均為20.00mL，且所用的試劑完全相同，根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得的數(shù)據(jù)繪制的曲線分別如圖中a、b、c所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．乙組同學(xué)操作上的不足是在滴定終點(diǎn)附近測(cè)試和記錄pH的間隔太大
B．甲組同學(xué)滴定時(shí)選用的滴定管為酸式滴定管
C．乙和丙兩組同學(xué)的操作均存在不足或失誤
D．丙組同學(xué)可能是用待測(cè)液潤(rùn)洗了錐形瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過(guò)量，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)
B．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關(guān)
C．恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液不易導(dǎo)電，所以BaSO4和水都是非電解質(zhì)
D．往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時(shí)現(xiàn)象相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某科研小組研究：在恒溫、恒容（容器容積為2L，）下N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）反應(yīng)的變化．初始條件n （H2）=3mol、n （N2）=1mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，NH3的體積分?jǐn)?shù)約為43%
①此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=8.3．
②若初始條件n （NH3）=2mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為40%，
③若初始條件n （H2）=6mol、n （N2）=2mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)＞43%，此時(shí)移除0.5mol NH3，再次達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)＞43% （填“＞、＜、=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．油脂在堿性條件下水解得到高級(jí)脂肪酸和甘油
B．乙酸和乙酸乙酯中都存在碳氧雙鍵
C．酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)互為可逆反應(yīng)
D．乙酸乙酯和油脂完全燃燒都只生成CO2和H2O

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