下列元素電負(fù)性最小的是（）。
A.Fe   B.Al
C.Ca   D.Cu

C
【試題分析】
可以根據(jù)金屬活動(dòng)性順序和元素周期表判斷金屬性強(qiáng)弱，金屬性越強(qiáng)，金屬元素電負(fù)性越小。故答案為C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?山東）[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
（1）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法正確的是
b
b
．
a．金屬鍵具有方向性與飽和性
b．金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用
c．金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子
d．金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子吸收并放出可見(jiàn)光
（2）Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是
C
C
．
（3）過(guò)濾金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=
4
4
．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為
1：2
1：2
．
（4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為
sp3
sp3
，甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角
小于
小于
（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿(mǎn)或半滿(mǎn)
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）已知BA5為離子化合物，寫(xiě)出其電子式
；
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有
3
3
個(gè)方向，原子軌道呈
紡錘
紡錘
形；
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了
泡利原理
泡利原理
；
（4）G位于
ⅦB
ⅦB
族
d
d
區(qū)，價(jià)電子排布式為
3d54s2
3d54s2
；
（5）DE3中心原子的雜化方式為
sp3
sp3
，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為
三角錐
三角錐
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?寶雞三模）[化學(xué)-選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種原子序數(shù)小于36的元素，其原子序數(shù)的依次增大，其中A、B、C、D、E為短周期元素．
已知：①A、C兩元素的基態(tài)原子中P能級(jí)上均有2個(gè)未成對(duì)電子；
②D是短周期中電負(fù)性最小的元素；
③E是一種非金屬元素，其基態(tài)原子中P能級(jí)上有1個(gè)未成對(duì)電子；
④元素F與元素D同族；
⑤元素G的基態(tài)原子中d能級(jí)上有3個(gè)空軌道．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素B與元素C的第一電離能大小比較為
N
N
＞
O
O
（填元素符號(hào)），元素B與元素C對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性大小比較為
H2O
H2O
＞
NH3
NH3
（填分子式）．
（2）元素A與元素E形成的分子中各原子最外層均達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)，該分子里的中心  原子的雜化軌道類(lèi)型為
sp3
sp3
，分子中相鄰化學(xué)鍵之間的夾角為
109°28′
109°28′
．
（3）元素D與元素F分別與元素E形成的晶體熔點(diǎn)高低的比較為
NaCl
NaCl
＞
KCl
KCl
（填化學(xué)式），原因?yàn)?!--BA-->
NaCl晶體的晶格能大于KCl晶體的晶格能
NaCl晶體的晶格能大于KCl晶體的晶格能
．
（4）元素G的基態(tài)原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d24s2
1s22s22p63s23p63d24s2
．
（5）由元素G與元素C組成的一種礦石叫金紅石，其晶體的一個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則可推知金紅石的化學(xué)式為
TiO2
TiO2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

下列元素電負(fù)性最小的是
[     ]
A．Mg
B．Na
C．S
D．Cl

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同步練習(xí)冊(cè)答案