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汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應:10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產物比還原產物多1. 75 mol,則下列判斷正確的是

A.生成40.0 L N2(標準狀況)                   B.有0. 250 mol KNO3被氧化

C.轉移電子的物質的量為1. 75mol          D.被氧化的N原子的物質的量為3.75mol


【知識點】氧化還原反應的有關概念B2  B3

【答案解析】D   解析：根據方程式，氧化產物和還原產物都是氮氣，假設氧化產物有15摩爾，則還原產物有1摩爾，

10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+15N2↑（氧化產物）+1N2↑（還原產物） △n

                           15                1               14

                            X                y                1.75

解得：x=1.875  y=0.125

A、生成N2標準狀況下的體積是（1.875+0.125）mol×22.4L/mol=44.8L，故A錯誤；B、KNO3被還原，故B錯誤；C、轉移電子的物質的量為0.125×2×5=1.25mol ，故C錯誤；D、被氧化的N原子的物質的量為1.875mol×2=3.75mol，故D正確。

故答案選D  

【思路點撥】本題考查了氧化還原反應的有關概念，氧化產物和還原產物都是氮氣，關鍵是找到氧化產物和還原產物的關系。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在t℃下，某反應達到平衡，平衡常數K＝。恒容時，溫度升高，NO濃度減小。下列說法正確的是         (    )

A．該反應的焓變?yōu)檎?nbsp;       B．K表達式中，C（SO3）指反應在該條件下達到化學平衡時SO3的物質的量濃度

C．升高溫度，逆反應速率減小  D．該反應化學方程式為：NO＋SO3NO2＋SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


使用化學手段可以消除某些環(huán)境污染。下列主要依靠化學手段消除環(huán)境污染的是 （    ）

A．在燃煤中添加生石灰                   B．將某些廢舊塑料融化后再成型

C．把放射性核廢料深埋于地下巖層         C．用多孔吸附劑清除水面油污

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科目：高中化學 來源： 題型：


天然氣化工是指通過甲烷的化學反應來生產一系列化工產品的工藝過程。以天然氣為原料經下列反應路線可得工程塑料PBT。

  

（1）B分子結構中只有一種氫、一種氧、一種碳，則B的結構簡式是         ；B的同分異構體中與葡萄糖具有類似結構的是                   。（寫結構簡式）

   （2）F的結構簡式是                ；PBT屬于         類有機高分子化合物。

   （3）由A、D生成E的反應方程式為               ，其反應類型為            。

   （4）E的同分異構體G不能發(fā)生銀鏡反應，能使溴水褪色，能水解且產物的碳原子數不等，則G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式是                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某有機化合物的結構簡式為:,下列有關該物質的敘述正確的是

  A. 1 mol該物質最多可以消耗3 mol Na

  B.1 mol該物質最多可以消耗7 mol NaOH

  C.不能與Na2CO3溶液反應

  D.易溶于水，可以發(fā)生加成反應和取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2型分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g/L; W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2。下列說法正確的是

  A.原子半徑: W>Z>Y>X>M         B.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價化合物

C.由X元素形成的單質不一定是導體

D.由 X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既含有離子鍵，又含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知:，從A出發(fā)發(fā)生圖示中的一系列反應，其中B和C按1:2反應生成Z,F和E按1:2反應生成W，W和Z互為同分異構體。

回答下列問題:

(1)寫出反應類型:①_____________________，②______________________________。

(2)寫出下列反應的化學方程式:

  ③_____________________________________________________；

  ④_____________________________________________________。

(3)與B互為同分異構體，屬于酚類且苯環(huán)上只有兩個互為對位取代基的化合物有4種，其結構簡式為_______________，_________________，_______________，______________。

（4）A的結構簡式可能為_______________________________________(只寫一種即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


聚合氯化鋁是一種新型凈水劑，其中鋁的總濃度（用AlT表示）包括三類‘“主要為Al3+的單體形態(tài)鋁總濃度（用Ala表示）；主要為[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的中等聚合形態(tài)鋁總濃度（用Alb表示）和Al(OH)3膠體形態(tài)鋁總濃度（用A1c表示）。

（1）一定條件下，向1.0 mol/LAlCl3溶液中加入0.6 mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量約為86％的聚合氯化鋁溶液。寫出生成[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的離子方程式：_____________________。

（2）用膜蒸餾（簡稱MD）濃縮技術將聚合氯化鋁溶液進行濃縮，實驗過程中不同濃度聚合氯化鋁中鋁形態(tài)分布（百分數）如下表：

AlT/（mol·L－1）

Ala/%

Alb/%

A1c/%

0.208

1.4

86.6

12.0

0.489

2.3

86.2

11.5

0.884

2.3

88.1

9.6

1.613

3.1

87.0

9.9

2.520

4.5

88.2

7.3

①在一定溫度下，AlT越大，pH                 （填“越大”、“越小”或“不變”）。

②如將AlT = 2.520 mol·L－1的聚合氯化鋁溶液加水稀釋，則稀釋過程中主要發(fā)生反應的離子方程式：                                        。

③膜蒸餾料液溫度對鋁聚合形態(tài)百分數及鋁的總濃度的影響如圖20—1。當T>80℃時，AlT顯著下降的原因是                                 。

（3）真空碳熱還原一氧化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，相關反應的熱化學方程式如下：

①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) = 3AlCl(g)+3CO(g)     △H1 = a kJ·mol－1

②3AlCl(g) = 2Al(l)+ AlCl3(g)                   △H2 = b kJ·mol－1

則反應Al2O3(s)+ 3C(s) = 2Al(l)+ +3CO(g)         △H =           kJ·mol－1（用含a、b的代數式表示）。反應①常壓下在1900℃的高溫下才能進行，說明△H       0（填“>”“=”或“<”）。

（4）一種鋁空氣電池結構如圖20－2所示，寫出該電池正極的電極反應式               。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質性質與應用對應關系正確的是             

A．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張

B．醫(yī)用酒精能使蛋白質變性，可用于消毒殺菌

C．二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸

D．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在鐵閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

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