16．下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Na+，OH-，K+，SO42-B．Ag+，K+，NO3-，CO32-
C．K+，Cu2+，OH-，Cl-D．Na+，Ba2+，SO42-，Cl-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應，不能結(jié)合生成絡(luò)離子等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，故A正確；
B．Ag+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；
C．Cu2+、OH-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；
D．Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應的離子共存考查，注意常見物質(zhì)的溶解性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列結(jié)論錯誤的是（　�。�
A．氧化性：F2＞Cl2＞SB．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3
C．離子半徑：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，46g NO2和N2O4含有2nA個氧原子
B．1mol Na在空氣中燃燒，轉(zhuǎn)移2nA個電子
C．1L0.1mol•L-1CH3COOH溶液中含有0.1nA個H+
D．標況下，22.4LHF中含有nA個HF分子

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列物質(zhì)按酸，堿，鹽，有機物，混合物順序排列的是（　�。�
A．硝酸，苛性鈉，明礬，淀粉，氯水
B．碳酸鈉，鹽酸，食鹽，酒精，合金
C．醋酸，純堿，碳酸鈣，硝基苯，石油
D．氫溴酸，消石灰，高錳酸鉀，硝基苯，石油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)硅及其化合物的用途及反應，正確的是（　�。�
①二氧化硅可用來制造半導體器件   
②硅可用于制造光導纖維
③2C+SiO2═高溫═Si+2CO↑         
④二氧化硅溶于水制硅酸．
A．③B．①②③C．③④D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標況下11.2L乙烷分子中所含分子數(shù)為0.5NA
B．1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為0.1NA
C．20克氖氣所含原子數(shù)為0.5NA
D．常溫常壓下，48g O3和O2的混合氣體中，含有氧原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列氣體既易溶于水并且水溶液顯堿性的是（　�。�
A．NH3B．HClC．SO2D．CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．對碳硫及其化合物的研究有重要的意義．
I．利用水煤氣合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ．mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ．mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2+H2（g）△H=-41.3kJ．mol-1
寫出利用水煤氣合成二甲醚（CH3OCH3） 的熱化學方程式：3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ•mol-1．
Ⅱ．工業(yè)制硫酸的過程中利用反應2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO3可用NaOH溶液進行吸收．請回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c{\;}^{2}（SO{\;}_{3}）}{c{\;}^{2}（SO{\;}_{2}）•c（O{\;}_{2}）}$．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應，下列說法中正確的是BC（填字母）．
A．若反應速率v正（O2）=2v逆（SO3），則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態(tài)
B．保持溫度和容器體積不變，再充入2mol SO2和1mol O2，n（SO3）/n（SO2）增大
C．平衡后移動活塞壓縮氣體，達到平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
D．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
（3）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
 實驗編號 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
 SO2 O2 SO2 O2
 1 T1 4 2 X 0.8 6
 2 T2 4 2 0.4 Y t
實驗1從開始到反應達到化學平衡時，v（SO2）表示的反應速率為0.2mol/L•min；T1＞T2（選填“＞”“＜”或“=”），理由是反應放熱，溫度升高平衡向左移動，反應物轉(zhuǎn)化率低
（4）某SO2（g）和O2（g）反應體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關(guān)系如圖所示．若不改變SO2（g）和O2（g）的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是升高溫度；圖中表示平衡混合物中SO2的轉(zhuǎn)化率最高的一段時間是t3～t4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．硫鐵礦是工業(yè)制硫酸的主要原料，某硫鐵礦中含F(xiàn)eS2，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應，用酸性高錳酸鉀溶液滴定法測定硫鐵礦的純度，其反應原理：FeS2+3MnO4-+8H+═3Mn2++Fe3++2SO42-+4H2O．取x g該樣品磨成粉末滴加c mol•L-1酸性高錳酸鉀溶液至恰好完全反應，消耗酸性高錳酸鉀溶液V mL．則該樣品的純度為（　�。�
A．$\frac{cV}{x}$×100%B．$\frac{cV}{25x}$×100%C．$\frac{40cV}{x}$×100%D．$\frac{cV}{4x}$×100%

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