設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子數(shù)約為0.5×6.02×1023
B、1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA
C、常溫常壓下，42g 乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為6NA
D、1 mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、一氧化氮 和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化氮，氣體物質(zhì)的量減小；
B、羥基是中性原子團(tuán)，氫氧根離子是陰離子；
C、乙烯和丁烯混合氣體最簡式相同為CH2，計(jì)算42g CH2中極性鍵數(shù)；
D、足量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵．
解答： 解：A、一氧化氮 和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化氮，氣體物質(zhì)的量減小，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子數(shù)小于0.5×6.02×1023，故A錯(cuò)誤；
B、羥基是中性原子團(tuán)含有電子數(shù)9 NA，氫氧根離子是陰離子含有電子數(shù)10NA，故B錯(cuò)誤；
C、乙烯和丁烯混合氣體最簡式相同為CH2，計(jì)算42g CH2中極性鍵數(shù)=
42g
14g/mol
×NA×2=6NA，故C正確；
D、足量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，1 mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，主要是化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中SO2、O2接觸時(shí)，SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加，飄塵所起的作用可能是（　�。�
①氧化劑；②還原劑；③催化劑；④吸附劑．
A、①②B、①C、①③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將氯化鉀溶液和溴化鉀溶液混合，其中有溶質(zhì)13.400g，溶液體積為500mL，通入氯氣充分反應(yīng)后，將溶液蒸干，得固體物11.175g，則原溶液中K+、Cl-、Br-物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、3：2：1
B、1：2：3
C、1：3：2
D、2：3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖示是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．回答：
（1）寫出元素名稱：A
 
；  B
 
．
（2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
；
B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為
 
．
（3）A的氫化物的水溶液顯
 
（填酸或堿）性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對相同質(zhì)量的SO2和SO3來說，下列關(guān)系正確的是（　�。�
①含氧原子個(gè)數(shù)比為2：3②含硫原子個(gè)數(shù)比為1：1 ③含硫元素質(zhì)量比為5：4 ④含氧元素質(zhì)量比為5：6．
A、①②B、①②③④
C、①②③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、一摩爾碳
B、1molH+
C、1mol氧含6.02×1023個(gè)O2分子
D、硫酸的摩爾質(zhì)量是98

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請按要求填寫下列各空
（1）完成下列樹狀分類圖，并將HCl、Fe、H2、NaHCO3、Ba（OH）2五種物質(zhì)填入分類圖．

（2）請比較FeCl3溶液、Fe（OH）3膠體、Fe（OH）3濁液三種分散系的特點(diǎn)，將空白處填寫完整．
分散系FeCl3溶液Fe（OH）3膠體Fe（OH）3濁液
顏色黃色①
 
紅褐色
穩(wěn)定性穩(wěn)定②
 
不穩(wěn)定
光束照射現(xiàn)象無一條光亮的通路③
 
無一條光亮的通路
濾紙濾后，濾液顏色黃色紅褐色④
 
半透膜黃色近無色近無色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素．甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．		反應(yīng)快慢：
Mg＞Fe＞Cu		反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快．
（1）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="bmhpun5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的主要實(shí)驗(yàn)條件是
 
．
（2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用右圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)．完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是
 
；應(yīng)該測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是
 
．
實(shí)驗(yàn)二：某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快．他決定對其原因進(jìn)行探究．填寫下列空白：
①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對反應(yīng)沒有影響；
原因Ⅱ：
 
；
原因Ⅲ：Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：
 
．
②該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確結(jié)論．他取了兩片純度、質(zhì)量、表面積均相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中．
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
若觀察到實(shí)驗(yàn)a中
 
，實(shí)驗(yàn)b中
 
，則說明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學(xué)通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對反應(yīng)具有加速作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食品衛(wèi)生與身體健康密切相關(guān)，下列做法對人體有害的是（　�。�
①香腸中添加過量的亞硝酸鈉；
②燒魚時(shí)加點(diǎn)食醋；
③白酒中摻入工業(yè)酒精；
④食品原料中添加“蘇丹紅一號“
A、①②③B、①③④
C、②③④D、①②③④

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