Question

向100 mL NaOH溶液中通入CO₂充分反應后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M。通入二氧化碳的體積V(標準狀況下)與M的質量W的關系如圖
所示。請回答下列問題：

(1)b點時M的組成成分為______________________。
(2)若要使b點生成的鹽的質量變?yōu)?.4 g，則應繼續(xù)向溶液中通入二氧化碳________L(標準狀況下)。
(3)若向生成的7.16 g鹽的溶液中加入一定量的某物質，充分反應后，減壓低溫蒸發(fā)得到純凈的碳酸鈉固體(無結晶水)8.4 g。
①若只加入0.03 mol某物質，則加入的物質可以是________或________；
②若只加入0.06 mol某物質，則加入的物質可以是________、________或________。
(4)常溫下，同濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的pH
都大于7，二者中________的pH更大，理由是________________________；0.1 mol·L^－1碳酸鈉溶液中離子濃度的大小關系是________；向碳酸氫鈉溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液，發(fā)生反應的離子方程式為________。

Answer 1

(1)Na₂CO₃和NaHCO₃　(2)0.448
(3)①Na₂O　Na₂O₂�、贜a　NaOH　NaH
(4)Na₂CO₃　在相同條件下，CO₃^2—的水解能力比HCO₃^—的水解能力強　c(Na^＋)＞c(CO₃^2—)＞c(OH^－)＞c(HCO₃^—)＞c(H^＋)　Ba^2＋＋2OH^－＋2HCO₃^—=BaCO₃↓＋CO₃^2—＋2H₂O

(1)由圖象知，開始時氫氧化鈉為4.0 g，物質的量為0.1 mol，若全部生成碳酸鈉，則W為5.3 g；若全部生成碳酸氫鈉，則W為8.4 g，b點對應的固體M為7.16 g，介于5.3 g和8.4 g之間。故b點對應的固體為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物。(2)設b點對應的固體中碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質的量分別為x、y，則有106 g·mol^－1×x＋84 g·mol^－1×y＝7.16 g,2x＋y＝0.1 mol，解得：x＝0.02 mol，y＝0.06 mol。由Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂=2NaHCO₃得，n(CO₂)＝0.02 mol。(3)8.4 g Na₂CO₃的物質的量為0.08 mol，依題意，0.06 mol NaHCO₃―→0.06 mol Na₂CO₃，則發(fā)生的反應為NaHCO₃＋NaOH=Na₂CO₃＋H₂O，n(NaOH)＝0.06 mol，溶于水產(chǎn)生氫氧化鈉的物質中，鈉、過氧化鈉、氧化鈉、氫化鈉(NaH＋H₂O=NaOH＋H₂↑)不引入新雜質。