Question

14．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 42 g C₃H₆中含有的共用電子對數(shù)目為8 N_A
• B． 電解飽和食鹽水時，當0.1 mol NaCl反應時，轉移的電子數(shù)為0.1 N_A
• C． 常溫常壓下，22.4 L N₂和O₂的混合氣體中含有的分子數(shù)目為N_A
• D． 1 L 0.01 mol•L^-1 KAl（SO₄）₂溶液中含有的陽離子數(shù)目為0.02 N_A

Answer 1

分析 A．質量換算物質的量結合分子式計算電子數(shù)；
B．在電解飽和食鹽水時，當反應1mol氯化鈉時，生成0.5mol氫氣和0.5mol氯氣；
C．標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol；
D．根據(jù)n=cV計算出溶質硫酸鋁鉀的物質的量，鋁離子部分水解，導致陽離子數(shù)目增多．

解答 解：A.42g C₃H₆中物質的量=$\frac{42g}{42g/mol}$=1mol，而1mol丙烯中含9mol共用電子對，故共用電子對數(shù)目為9 N_A，故A錯誤；
B．在電解飽和食鹽水時，當反應1mol氯化鈉時，生成0.5mol氫氣和0.5mol氯氣，電子轉移1mol，當0.1 mol NaCl反應時，轉移的電子數(shù)為0.1 N_A，故B正確；
C．常溫常壓下，22.4 L N₂和O₂的混合氣體物質的量不是1mol，故C錯誤；
D.1L 0.01mol•L^-1 KAl（SO₄）₂溶液中含有0.01mol硫酸鋁鉀，由于鋁離子部分水解，則溶液中含有的陽離子的物質的量大于0.02mol，含有的陽離子數(shù)目大于0.02 N_A，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應用，主要是物質結構、氧化還原反應電子轉移、鹽類水解特征等，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系．