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下列敘述正確的是

A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a>b

B．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H⁺)之比為2:1

C．

1.0×10^－³ mol/L鹽酸的pH＝3.0, 1.0×10^－⁸ mol/L鹽酸的pH＝8.0

D．若1mLpH=1的鹽酸與100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是：

A．pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5

B．溶液中c(H⁺)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強

C．液氯雖然不導電，但溶于水后導電情況良好，因此，液氯也是電解質(zhì)

D．當溫度不變時，在純水中加入強堿不會影響水的離子積常數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H⁺)＝1×10^-amol/L，下列說法正確的是( )

A．a(chǎn)＜7時，水的電離受到抑制	B．a(chǎn)＞7時，水的電離被促進了
C．a(chǎn)＜7時，溶液的pH一定為a	D．a(chǎn)＞7時，溶液的pH一定為14－a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某溫度(t℃)時，水的離子積為K_W＝1×10^-13，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃。若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：
①若所得混合液為中性，則a∶b＝________；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是________________ 。
②若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是_______ _。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）某學生用0.2000mol·L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
② 固定好滴定

管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）_____，該錯誤操作會導致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)_______________

___
（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡，將導致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影

響”)___________________
（3）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從色變?yōu)?u>　　色，且半分鐘不變色。
（4）圖19是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL

（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度： mol/L

滴定次數(shù)	待測液體積(mL)	標準燒堿體積（mL）
滴定次數(shù)	待測液體積(mL)	滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10