Question

【題目】某溫度下，將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)如下（未配平）：NaOH+Cl2→NaClO+NaClO3+NaCl+H2O，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)后c(ClO-)和c(ClO3-)之比為1:3，則反應(yīng)中被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為__________。足量氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，足量碘與鐵反應(yīng)生成碘化亞鐵。請(qǐng)運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)和周期律簡(jiǎn)要說(shuō)明導(dǎo)致產(chǎn)物中鐵元素價(jià)態(tài)不同的原因______________________________。

Answer 1

【答案】4:1 氯和碘處于同一主族，原子的最外層都有7個(gè)電子，由于碘原子電子層數(shù)比氯多，原子核對(duì)最外層電子吸引力弱，所以碘原子得電子能力弱，單質(zhì)氧化性比氯弱，無(wú)法將鐵元素氧化到+3價(jià)

【解析】

Cl2生成ClO與ClO3是被氧化的過(guò)程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，ClO與ClO3的物質(zhì)的量濃度之比為1:3，則可設(shè)ClO為1mol，ClO3為3mol，被氧化的Cl共為4mol，失去電子的總物質(zhì)的量為1mol×(1-0)+3mol×(5-0)=16mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成NaCl是被還原的過(guò)程，化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為16mol，被還原的Cl的物質(zhì)的量為16mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16mol:4mol=4:1；因?yàn)槁群偷馓幱谕�一主族，原子的最外層都�?/span>7個(gè)電子，由于碘原子電子層數(shù)比氯多，原子核對(duì)最外層電子吸引力弱，所以碘原子得電子能力弱，單質(zhì)氧化性比氯弱，無(wú)法將鐵元素氧化到+3價(jià)，所以足量氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，足量碘與鐵反應(yīng)生成碘化亞鐵。