Question

【題目】把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中（如圖所示平面圖）

（1）經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是_____（填代號(hào)）。

A.Ⅰ和Ⅲ附近 B.Ⅰ和Ⅳ附近 C.Ⅱ和Ⅲ附近 D.Ⅱ和Ⅳ附近

（2）試用化學(xué)用語(yǔ)（電極反應(yīng)或離子方程式）和簡(jiǎn)練的語(yǔ)言說(shuō)明相應(yīng)區(qū)域溶液變紅的原因：

圖1：_____________________

圖2：_____________________

（3）從金屬腐蝕的角度看，鐵片受到防腐保護(hù)的是_____（填“圖1”或“圖2”），這種防護(hù)方法的名稱(chēng)為_________。

Answer 1

【答案】B 在I區(qū)域，2H++2e-=H2↑，促進(jìn)水的電離平衡，OH-濃度變大，使酚酞變紅 圖2構(gòu)成鋅的吸氧腐蝕，IV區(qū)域?yàn)樵�電池正極：O2+4e-+2H2O=4OH-，OH-濃度變大，使酚酞變紅 圖2 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

【解析】

圖1是電解池，鐵做陽(yáng)極，鐵失電子生成亞鐵離子，鋅做陰極；圖2是原電池，鋅做負(fù)極，失電子形成鋅離子，鐵做正極，結(jié)合電化學(xué)基本規(guī)律作答。

（1）圖1是電解池，鐵做陽(yáng)極，鐵失電子生成亞鐵離子，鋅做陰極，在陰極上，2H++2e-=H2↑，破壞了鋅片附近水的電離平衡，使得OH-濃度增大，所以Ⅰ處也變紅；圖2是原電池，鋅做負(fù)極，鋅失電子形成鋅離子，正極是Ⅳ，在正極上，O2+2H2O+4e-=4OH-，所以Ⅳ處變紅，故答案選B；

（2）在I區(qū)域，2H++2e-=H2↑，促進(jìn)水的電離平衡，OH-濃度變大，使酚酞變紅；圖2構(gòu)成鋅的吸氧腐蝕，IV區(qū)域?yàn)樵�電池正極：O2+4e-+2H2O=4OH-，OH-濃度變大，使酚酞變紅；

（3）從金屬腐蝕角度可以看出，圖1中鐵做陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化過(guò)程；圖2中鐵做正極被保護(hù)，則鐵片受到防腐保護(hù)的是圖2，該方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。