Question

摩爾鹽[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]是一種復(fù)鹽，它易溶于水，不溶于乙醇，性質(zhì)比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化．某實(shí)驗(yàn)小組查得硫酸銨、七水硫酸亞鐵、硫酸亞鐵銨的溶解度如表：

溫度/℃	10	20	30	40	50
（NH4）2SO4/g	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5
FeSO4?7H2O/g	40.0	48.0	60.0	73.3	-
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O/g	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3

該實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室按下列流程進(jìn)行制取摩爾鹽的實(shí)驗(yàn)：

（1）洗滌的目的是除去鐵屑表面的

油污

（填物質(zhì)名稱），用離子方程式表示碳酸鈉溶液具有洗滌上述作用的原因

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

（2）反應(yīng)Ⅰ為了加快鐵屑（過量）的溶解，除了加熱外，還可加入少量的

Cu或CuSO₄

（填物質(zhì)化學(xué)式），反應(yīng)后Ⅰ要“趁熱過濾”，其目的是：

防止溫度降低析出FeSO₄?7H₂O造成FeSO₄的損失

．
（3）蒸發(fā)濃縮前溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：

加入少量硫酸抑制Fe²⁺、NH₄⁺的水解

．
（4）反應(yīng)Ⅱ后的溶液經(jīng)蒸發(fā)等操作所得固體用乙醇洗滌的目的是：

除去晶體表面的少量水分和其它可溶性雜質(zhì)，避免水洗時晶體溶解損失

．
（5）在摩爾鹽溶液中加入足量氨水，反應(yīng)的離子方程式為：

Fe²⁺+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺

．

Answer 1

分析：（1）Na₂CO₃溶液中CO₃^2-水解使Na₂CO₃溶液呈堿性，用顯堿性的Na₂CO₃溶液洗去，鐵屑表面有油污．
（2）可以加入Cu或CuSO₄，形成原電池，加快反應(yīng)速率．
由表中信息可知，溫度越低硫酸亞鐵的溶解度越小，溶液趁熱過濾防止溶液冷卻時，硫酸亞鐵因析出而損失．
（3）NH₄⁺、Fe²⁺水解呈酸性，加入少量硫酸抑制Fe²⁺、NH₄⁺的水解．
（4）硫酸亞鐵銨幾乎不溶于乙醇，為防止硫酸亞鐵銨損失，不用水洗．
（5）Fe²⁺與NH₃?H₂O生成Fe（OH）₂與NH₄⁺．

解答：解：（1）Na₂CO₃溶液中CO₃^2-水解CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-，使Na₂CO₃溶液呈堿性，鐵屑表面有油污，用顯堿性的Na₂CO₃溶液洗去表面油污．
故答案為：油污；CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-．
（2）可以加入Cu或CuSO₄，形成原電池，加快反應(yīng)速率．反應(yīng)后Ⅰ要“趁熱過濾”，防止溫度降低析出FeSO₄?7H₂O造成FeSO₄的損失．
故答案為：Cu或CuSO₄；防止溫度降低析出FeSO₄?7H₂O造成FeSO₄的損失．
（3）NH₄⁺、Fe²⁺水解呈酸性，加入少量硫酸抑制Fe²⁺、NH₄⁺的水解．
故答案為：加入少量硫酸抑制Fe²⁺、NH₄⁺的水解．
（4）除去晶體表面的少量水分和其它可溶性雜質(zhì)，避免水洗時晶體溶解損失．
故答案為：除去晶體表面的少量水分和其它可溶性雜質(zhì)，避免水洗時晶體溶解損失．
（5）摩爾鹽溶液中加入足量氨水，F(xiàn)e²⁺與NH₃?H₂O生成Fe（OH）₂與NH₄⁺，反應(yīng)離子方程式為Fe²⁺+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺．
故答案為：Fe²⁺+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺．

點(diǎn)評：本題以莫爾鹽的制備為載體，考察鹽類水解、化學(xué)用語、原電池、物質(zhì)分離提純等有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作以及綜合運(yùn)用知識解決問題的能力．題目難度中等．注意基礎(chǔ)知識的全面掌握．