加熱分解下列硝酸鹽，可以得到金屬單質(zhì)的是


  1. A.
    AgNO3
  2. B.
    Pb（NO3）2
  3. C.
    Zn（NO3）2
  4. D.
    NaNO3
A
分析：硝酸鹽的熱分解規(guī)律為：
（1）金屬活動(dòng)性順序表中從 K到 Mg的硝酸鹽加熱時(shí)生成亞硝酸鹽和氧氣，如：Ca（NO3）2Ca（NO2）2+O2↑；
（2）金屬活動(dòng)性順序表中從Mg到Cu（包括Mg和Cu）的硝酸鹽加熱時(shí)生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣，如：2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑；
H在金屬活動(dòng)順序表中排在 Mg與Cu之間，因而HNO3受熱分解生成NO2、O2、H2O（H的氧化物）：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；
（3）金屬活動(dòng)性順序表中Cu以后的金屬的硝酸鹽加熱時(shí)生成金屬單質(zhì)、二氧化氮和氧氣，如：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑．
解答：金屬的活潑性不同，加熱其對(duì)應(yīng)的硝酸鹽時(shí)，生成不同的產(chǎn)物，如圖示：
所以加熱硝酸銀和得到銀單質(zhì)，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查硝酸鹽的性質(zhì)，題目難度不大，注意在加熱時(shí)，各種金屬的硝酸鹽都是不穩(wěn)定的，它們首先分解為亞硝酸鹽和氧氣．金屬活動(dòng)性順序表中鎂以前的金屬的亞硝酸鹽比較穩(wěn)定，加熱時(shí)不再分解；鎂和銅之間的金屬的亞硝酸鹽不穩(wěn)定，加熱時(shí)繼續(xù)分解為金屬氧化物和二氧化氮，這些金屬氧化物比較穩(wěn)定，加熱時(shí)不再分解；銅之后的金屬的氧化物也不穩(wěn)定，加熱時(shí)再分解為金屬單質(zhì)和氧氣．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?連云港模擬）CoCl2?6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2?6H2O的一種新工藝流程如圖：


已知：①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co+2HCl=CoCl2+H2↑
②CoCl2?6H2O熔點(diǎn)86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無(wú)毒，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無(wú)水氯化鈷．
③部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3 開始沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4 完全沉淀 4.1 9.7 9.2 5.2
請(qǐng)回答下列問題：
（1）在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點(diǎn)為
減少有毒氣體的排放，防止大氣污染，防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽
減少有毒氣體的排放，防止大氣污染，防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽
．
（2）加入過氧化氫反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

（3）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是
5.2～7.6
5.2～7.6
，pH調(diào)至a后過濾，再用試劑X將濾液的pH調(diào)節(jié)至2～3，所用的試劑X為
鹽酸
鹽酸
．
（4）操作Ⅰ包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們是
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
和過濾．
（5）制得的CoCl2?6H2O需減壓烘干的原因是
降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解
降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解
．
（6）在實(shí)驗(yàn)室中，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2?6H2O，采用的方法是
將產(chǎn)品溶于乙醚過濾后，再蒸餾
將產(chǎn)品溶于乙醚過濾后，再蒸餾
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?徐匯區(qū)二模）加熱分解下列硝酸鹽，可以得到金屬單質(zhì)的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?宜賓模擬）CoCl2?6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．以含鈷（Co）廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2?6H2O的一種新工藝，流程如圖：

已知：
①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co+2HCl=CoCl2+H2↑
②CoCl2?6H2o熔點(diǎn)86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無(wú)毒，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無(wú)水氯化鈷．
③部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3
開始沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4
完全沉淀 4.0 9.7 9.2 5.2
回答下列問題：
（1）在上述工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點(diǎn)為
減少有毒氣體的排放，防止大氣污染；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽
減少有毒氣體的排放，防止大氣污染；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽
．
（2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是
5.2≤a≤7.6
5.2≤a≤7.6
．
（3）操作I包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們是
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
和過濾．
（4）制得的CoCl2?6H2O需減壓烘干的原因是
降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解
降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解
．
（5）為測(cè)定產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量．通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是
樣品中含有氯化鈉雜質(zhì)；烘干時(shí)失去了部分結(jié)晶水
樣品中含有氯化鈉雜質(zhì)；烘干時(shí)失去了部分結(jié)晶水
．
（6）在實(shí)驗(yàn)室中，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2?6H2O，采用的方法是
將產(chǎn)品溶于乙醚，過濾后再蒸餾
將產(chǎn)品溶于乙醚，過濾后再蒸餾
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：福建省泉州市德化縣2010屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：022

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，回答下列問題：

(1)

④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開_______(寫元素符號(hào))．

(2)

②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________(寫化學(xué)式)．

(3)

①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：________．

(4)

表中的某非金屬元素，它的原子最外層p能級(jí)上有一個(gè)未成對(duì)電子，請(qǐng)寫出該元素基態(tài)原子的電子排布式：________．

(5)

由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為________．

A．

MnO2

B．

FeCl3

C．

Na2SO3

D．

KMnO4

(6)

由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、W可發(fā)生以下反應(yīng)：

①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________，

②已知M為硝酸鹽，加熱分解生成兩種物質(zhì)的量之比為1∶2的氧化物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；M溶液中各離子濃度從大到小排列順序?yàn)椋篶(　　)＞c(　　)＞c(　　)＞c(　　)(在括號(hào)內(nèi)填離子符號(hào))．

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