25 ℃ 0.1 mol·L-1某溶液的pH=5,則這溶液可能是(    )

A.氨水                                      B.NaCl

C.NH4Cl                                   D.鹽酸

C

解析：氨水呈堿性，NaCl水溶液呈中性，0.1 mol·L-1的鹽酸25 ℃時pH=1，只有NH4Cl水解溶液呈弱酸性，pH可能等于5。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D都是生命體不可缺少的重要元素。已知它們的原子序數(shù)存在如下關(guān)系：a+b=c，a+c=d，b+c=f；元素A、B、C與D都能形成原子個數(shù)比為1∶1和1∶2的化合物；元素E的原子是短周期主族元素中原子半徑最大的原子。其中由A、B、D三元素組成的化合物為甲，其化學(xué)式為BA4D；由D、E兩元素形成原子個數(shù)比為1∶1化合物為乙；C的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物的水化物分別為丙和丁。請根據(jù)要求回答下列問題：

(1)經(jīng)測定，A2D2的水溶液呈弱酸性。請寫出第一步的電離方程式。

(2)用甲和單質(zhì)D2可設(shè)計呈燃料電池，若電解質(zhì)溶液為濃KOH溶液，則正極的電極反應(yīng)式為______________________________。

(3)3.9 g乙與足量的水反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是_______________。

(4)單質(zhì)F與E的最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________。

(5)常溫下向25 mL 0.1 mol·L-1丙溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1丁溶液，滴加過程中混合溶液pH的變化曲線如下圖所示：

①圖中m點由水電離出的OH-的物質(zhì)的量濃度為___________________；

②p點時，丙溶液和丁溶液恰好完全反應(yīng)，則p點溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年福建省廈門大學(xué)附屬科技中學(xué)高二下學(xué)期期中考化學(xué)卷（帶解析） 題型：填空題

常溫下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出MOH在水溶液中的電離方程式                  
（2）MOH與HA恰好完全反應(yīng)時，溶液呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）__                              _____；此時，混合溶液中由水電離出的c(H+)__  _ 0.2 mol/L HA溶液中由水電離出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）寫出B點混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系_________           _；
（4）D點時，溶液中c(A－)+c(HA)________2 c(M+)（填“＞”“＜”或“=”）；若此時測得混合溶液的pH = 3，則 c(HA) + c(H+) = __________mol/L（數(shù)字表達式，不必具體算出結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆福建省高二下學(xué)期期中考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

常溫下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出MOH在水溶液中的電離方程式                  

（2）MOH與HA恰好完全反應(yīng)時，溶液呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）__                              _____；此時，混合溶液中由水電離出的c(H+)__  _ 0.2 mol/L HA溶液中由水電離出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）寫出B點混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系_________           _；

（4）D點時，溶液中c(A－)+c(HA)________2 c(M+)（填“＞”“＜”或“=”）；若此時測得混合溶液的pH = 3，則 c(HA) + c(H+) = __________mol/L（數(shù)字表達式，不必具體算出結(jié)果）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆福建省、二中高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

常溫下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）。回答下列問題：

（1）寫出MOH在水溶液中的電離方程式                  

（2）MOH與HA恰好完全反應(yīng)時，溶液呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）__                 _____；此時，混合溶液中由水電離出的c(H+)__  _ 0.2 mol/L HA溶液中由水電離出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）寫出B點混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系_________           _；

（4）D點時，溶液中c(A－)+c(HA)________2 c(M+)（填“＞”“＜”或“=”）；若此時測得混合溶液的pH = 3，則 c(HA) + c(H+) = __________mol/L（數(shù)字表達式，不必具體算出結(jié)果）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年河北省高三一模考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

常溫下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）。回答下列問題：

（1）寫出MOH的電離方程式                  

（2）MOH與HA恰好完全反應(yīng)時，溶液呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）__                  _____；

此時，混合溶液中由水電離出的c(H+)__   _ 0.2 mol/L HA溶液中由水電離出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）分別寫出B、C兩點，混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系

B點_____________            _；C點___                   __________；

（4）D點時，溶液中c(A－)+c(HA)________2 c(M+)（填“＞”“＜”或“=”）；若此時測得混合溶液的pH = 3，則 c(HA) + c(H+) = __________mol/L。

 

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