4．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增．已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z和N可以形成ZN2型化合物．下列有關說法正確的是（　�。�
A．X與Y只能形成一種化合物
B．最高價氧化物對應水化物的堿性：Y＞Z
C．單質熔點：M＜N
D．單質的氧化性：X＜M

分析 X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則原子核各層電子分別為2、6，故X為O元素，X、M同主族，則M為S元素，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，故Y、Z、M、N處于第三周期，Y為Na元素，N為Cl元素，Z和Cl可以形成ZCl2型化合物，Z為+2價，故Z為Mg元素，結合對應的單質化合物的性質與元素周期律的遞變規(guī)律解答．

解答 解：X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則原子核各層電子分別為2、6，故X為O元素，X、M同主族，則M為S元素，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，故Y、Z、M、N處于第三周期，Y為Na元素，N為Cl元素，Z和Cl可以形成ZCl2型化合物，Z為+2價，故Z為Mg元素，則
A．X為O元素，Y為Na元素，二者可以形成Na2O、Na2O2，故A錯誤；
B．同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na＞Mg，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性NaOH＞Mg（OH）2，故B正確；
C．硫常溫下為固體，而氯氣為氣體，則硫的熔點高，故C錯誤；
D．同主族自上而下非金屬性減弱，單質的氧化性減弱，故單質氧化性X＞M，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結構和元素周期律關系，為高頻考點，側重考查學生靈活運用知識解答問題能力，正確推斷元素是解本題關鍵，熟練掌握元素周期律、物質結構，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

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14．${\;}_{\;}^{16}$O和${\;}_{\;}^{18}$O是氧元素的兩種核素，下列說法正確的是（　　）
A．${\;}_{\;}^{16}$O與${\;}_{\;}^{18}$O與互為同位素
B．${\;}_{\;}^{16}$O與${\;}_{\;}^{18}$O核外電子排布方式不同
C．通過化學變化可以實現(xiàn)${\;}_{\;}^{16}$O與${\;}_{\;}^{18}$O間的相互轉化
D．標準狀況下，1.12L${\;}_{\;}^{16}$O2和1.12L${\;}_{\;}^{18}$O2含有相同的氧原子個數(shù)

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15．寫出下列物質的電子式：
CH4             
N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．0.2mol D218O化合物質量為4.4g，含2mol質子，2.4mol中子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　�。�
A．鋅錳干電池是二次電池
B．銅片、鋅片、導線和甜橙組成的水果電池，負極是銅片
C．鉛蓄電池的放電過程，從能量轉換形式看是化學能轉化為電能
D．原電池工作時溶液中的陽離子移向負極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各原子或離子的基態(tài)電子排布式錯誤的是（　　）
A．Al  1s22s22p63s13p2B．Cl-  1s22s22p63s23p6
C．Na+  1s22s22p6D．F   1s22s22p5

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．ClO2是一種國際上公認的安全無毒的綠色水處理劑．回答下列問題：
（1）工業(yè)廢水的處理：某實驗興趣小組通過如圖裝置制備ClO2，并用它來處理Wg某T業(yè)廢水（含Mn2+、CN-等）．
已知：i．ClO2為黃綠色氣體，極易溶于水，沸點11℃；
ii．Cl0，）易爆炸，若用“惰性氣體”等稀釋時，爆炸性則大大降低；
iii．某T業(yè)廢水處理過程中Mn2+轉化為MnO2、CN轉化為對大氣無污染的氣體；
iv．裝置B中發(fā)生的反應為：H2C2O4+H2SO4+2KClO3=K2SO4+2CO2++2C1O2+H2O．
①A裝置的名稱是分液漏斗，C裝置的作用為防倒吸．
②用H2C2O4溶液、稀硫酸和KC1O3制備ClO2的最大優(yōu)點是制得Cl02的同時有CO2產(chǎn)生，可稀釋Cl02，大大降低爆炸的可能性．
③寫出裝置D中除去Mn2+的離子方程式2ClO2+5 Mn2++6H2O=5 MnO2↓+2 Cl-+12H+．
④E裝置中盛放的試劑可選用b、d（填標號）．
a．CCl4      b．H2 O   c．稀鹽酸    d．NaOH溶液
（2）廢水中CN-含量的測定：
另取工業(yè)廢水W g于錐形瓶中，加入10mL0.10mol/L的硫酸溶液，用0.020 0mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，當達到終點時共消耗KMn04標準溶液25.00mL．在此過程中：
①使用棕色滴定管的原因是防止KMnO4見光分解，滴定終點的判斷依據(jù)是錐形瓶中的溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內不褪色．
②W g 工業(yè)廢水中CN-的含量為0.0005mol．
③若滴定管在盛放標準溶液前未用標準液潤洗，則測定結果將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列有關原子結構和元素周期律表述正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3
B．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
C．原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．二甲醚和乙醇是同分異構體，其鑒別可采用化學方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是（　　）
A．利用銅絲燃燒法B．利用質譜法
C．利用紅外光譜法D．利用核磁共振氫譜

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