【題目】某混合物由Fe、Fe2O3和FeCO3組成�，F(xiàn)稱取一定質(zhì)量的該混合物，將其溶于100 mL 1.25 mol·L－1硫酸中，生成0.56 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，并得到溶液X，測(cè)得溶液X中c(H＋)為0.5 mol·L－1(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 混合物中Fe2O3的物質(zhì)的量為0.025 mol

B. 混合物中FeCO3的物質(zhì)的量為0.03 mol

C. 若溶液X遇KSCN溶液顯紅色，則溶液X中n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝0.1 mol

D. 若溶液X中n(Fe2＋)＝n(Fe3＋)，則混合物中n(Fe)＋n(Fe2O3)＋n(FeCO3)＝0.08 mol

【答案】A

【解析】A、設(shè)混合物中Fe、Fe2O3和FeCO3的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol、zmol。硫酸的物質(zhì)的量是0.125mol，反應(yīng)后氫離子的物質(zhì)的量是0.05mol，則剩余硫酸是0.025mol，消耗硫酸是0.1mol。生成氣體的物質(zhì)的量是0.56L÷22.4L/mol＝0.025mol，發(fā)生的反應(yīng)有FeCO3+H2SO4＝FeSO4+H2O+CO2↑、Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O、Fe2(SO4)3+Fe＝3FeSO4、Fe+H2SO4＝3FeSO4+H2↑，因此z+3y+x－y＝0.1、z+x－y＝0.025，解得y＝0.025，A正確；B、根據(jù)以上分析可知不能確定混合物中FeCO3的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C. 若溶液X遇KSCN溶液顯紅色，說(shuō)明鐵離子過(guò)量，因此根據(jù)電荷守恒可知溶液X中n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＜0.1 mol，C錯(cuò)誤；D. 若溶液X中n(Fe2＋)＝n(Fe3＋)，說(shuō)明生成的氣體全部是二氧化碳，因此根據(jù)碳原子守恒可知n(FeCO3)＝0.025mol。設(shè)X中硫酸亞鐵和硫酸鐵的物質(zhì)的量分別是amol、bmol，則a＝2b、a+3b＝0.1，解得a＝0.04、b＝0.02，所以根據(jù)鐵原子守恒可知單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量是0.04mol+0.04mol－0.025mol×2－0.025mol＝0.005mol，則混合物中n(Fe)＋n(Fe2O3)＋n(FeCO3)＝0.055 mol，D錯(cuò)誤，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室配制物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L的NaOH溶液450 mL ，請(qǐng)回答：

（1）應(yīng)稱取NaOH固體的質(zhì)量為 _________ g 。

（2）配制時(shí)要用到的必要儀器有：托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、_______、__________。

（3）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：_____________、______________。

（4）若出現(xiàn)下列操作時(shí)，使所配制溶液的濃度偏高的是（______）

① 稱量前氫氧化鈉已經(jīng)部分潮解；

② 容量瓶用蒸餾水洗滌后，未經(jīng)干燥就直接使用；

③ 定容時(shí)，俯視液面使視線與刻度線相切

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. SiO2是兩性氧化物，能溶于氫氟酸

B. 用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷

C. 油脂的種類很多，但它們水解后都一定有一產(chǎn)物相同

D. 反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中，與 200 mL 0.5 mol/L Na2SO4 溶液所含 Na+ 物質(zhì)的量濃度相同的是

A. 200 mL 0.25 mol/L NaCl 溶液 B. 200 mL 1 mol/L NaCl 溶液

C. 100 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液 D. 100 mL 2 mol/L NaOH 溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】① C(s) +1/2O2(g) ＝CO(g) H1 =－110.5 kJ·mol1

② H2O(g) ＝1/2O2(g) +H2(g) H2 =＋241.8 kJ·mol1

③ C(s) +H2O(g) ＝CO(g) +H2(g) H3

請(qǐng)回答：

（1）反應(yīng)①屬于______（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）反應(yīng)①消耗12 g C(s)時(shí)，H =______kJ·mol1。

（3）反應(yīng)②生成1 mol H2(g)時(shí)，H = ______kJ·mol1。

（4）反應(yīng)③的H3 =______kJ·mol1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是 (　　)。

A. 在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－=PbSO4(s)

B. 在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板

C. 在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小

D. 在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)＋2e－=Pb(s)＋SO42－(aq)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.6 g水的體積約為4.48 L

B. 17 g NH3含有的氫原子總數(shù)為6.02×1023

C. 常溫常壓下，11.2 L CO2物質(zhì)的量為0.5 mol

D. 100 mL 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中含有0.02 mol Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FeCl3溶液吸收H2S的原理：2Fe3++H2S→2Fe2++2H++S↓。下列說(shuō)法正確的是

A. H2S作氧化劑 B. 還原性：H2S > Fe2+

C. Fe3+ 發(fā)生氧化反應(yīng) D. 每消耗1mol H2S時(shí)轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸來(lái)配制500 mL、0.2 mol·L-1的稀硫酸。

可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盤(pán)天平；⑧藥匙。

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時(shí)用不到的有__________（填代號(hào)）。

（2）經(jīng)計(jì)算，需濃硫酸的體積為____________。

現(xiàn)有①10mL ②50mL ③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是_______（填代號(hào)）。

（3）在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯(cuò)誤的是____________，能引起誤差偏高的有__________（填代號(hào)）。

①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃硫酸

④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出

⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑦定容時(shí)，俯視刻度線

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