有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是（　�。�
A、鹽類的水解過程促進了水的電離平衡
B、鹽類的水解是中和反應的逆反應
C、鹽類的水解結(jié)果使鹽溶液不一定呈中性
D、Na2CO3溶液中，Na+的濃度是CO32-濃度的2倍
考點：鹽類水解的應用
專題：鹽類的水解專題
分析：A．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；
B．在溶液中，強堿弱酸鹽、強酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽電離出來的離子與水電離出來的H+與OH-生成弱電解質(zhì)的過程叫做鹽類水解；
C．鹽類的水解結(jié)果使鹽溶液不一定呈中性，可能呈酸性或堿性；
D．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解、鈉離子不水解．
解答： 解：A．酸或堿抑制水電離，鹽類水解是含有弱離子的鹽和水反應生成弱電解質(zhì)，則含有弱離子的鹽促進水電離，故A正確；
B．在溶液中，強堿弱酸鹽、強酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽電離出來的離子與水電離出來的H+與OH-生成弱電解質(zhì)的過程叫做鹽類水解，所以鹽類的水解是中和反應的逆反應，故B正確；
C．鹽類的水解結(jié)果使鹽溶液不一定呈中性，可能呈酸性或堿性，如強酸弱堿鹽溶液呈酸性、強堿弱酸鹽溶液呈堿性，故C正確；
D．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解、鈉離子不水解，所以Na+的濃度大于CO32-濃度的2倍，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了鹽類水解，明確鹽類水解的含義是解本題關(guān)鍵，根據(jù)“誰強誰顯性、誰弱誰水解、強強顯中性”確定溶液酸堿性，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

意大利科學家使用氧分子和帶正電的氧離子作用，合成出新型氧分子O4，反應過程可表示為：2O2
 氧正離子 
.
 
O4，下列說法錯誤的是（　�。�
A、O4與O2、O3都是氧的同素異形體
B、合成O4屬于物理變化
C、O4與O2的化學性質(zhì)完全相同
D、O4的密度比O2大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列儀器中，通常不能用作反應容器的是（　　）
A、容量瓶B、燒杯
C、錐形瓶D、量筒

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間的是（　�。�
A、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
B、2H2S+SO2═3S+2H2O
C、H2+CuO═Cu+H2O
D、2H2O 
 電解 
.
 
 2H2↑+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，與葡萄糖具有不同最簡式的是（　�。�
A、甲醛B、蔗糖
C、甲酸甲酯D、果糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的敘述，錯誤的是（　�。�
A、1L 1mol/L的次氯酸鈉溶液中含有次氯酸根離子的數(shù)目為NA
B、1mol氯氣和足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移的電子書為2NA
C、10L 0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，鈉離子、碳酸根離子的總數(shù)為3NA
D、在含4mol Si-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子的數(shù)目為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面有關(guān)碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)的描述，不正確的是（　�。�
A、受熱時碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定
B、在同溫下，碳酸鈉比碳酸氫鈉的溶解度大
C、物質(zhì)的量相等的碳酸鈉與碳酸氫鈉分別溶于水后，碳酸氫鈉水溶液的堿性較強
D、相同物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應，兩者放出的二氧化碳一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：

藥物是人們生活的必備品之一，下列四種藥物都能發(fā)生取代、加成、水解、中和四種反應的是（　　）
A、
維生素
B、
阿司匹林
C、
芬必得
D、撲熱息痛

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科目：高中化學 來源： 題型：

A-J是中學化學常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點物質(zhì)，D是一種紅棕色固體．

請回答下列問題：
（1）A物質(zhì)的名稱為
 
，H與I反應所得難溶物化學式為
 
．
（2）C與D在高溫下的反應在冶金工業(yè)上稱為
 
反應．
（3）寫出G→J、J→D的化學方程式：
 
、
 
．
（4）A→H的離子方程式為
 
．
（5）用離子方程式表示I物質(zhì)能用于凈水的原理
 
．

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