生活中的問(wèn)題常涉及化學(xué)知識(shí)，下列過(guò)程不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A、用食醋除去暖瓶?jī)?nèi)的水垢
B、用75%的乙醇溶液進(jìn)行皮膚消毒
C、碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)
D、雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液后析出白色沉淀
考點(diǎn)：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系
專(zhuān)題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專(zhuān)題
分析：化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．
解答： 解：A．食醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣能和醋酸反應(yīng)生成右溶的醋酸鈣、水、二氧化碳，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A不選；
B.75%乙醇能使細(xì)菌蛋白質(zhì)發(fā)生變性，從而失去活性，屬于化學(xué)變化，故B不選；
C．碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不選；
D．雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液后析出白色沉淀，這是蛋白質(zhì)的鹽析，屬于物理變化，故D選，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物理變化與化學(xué)變化的判斷，難度不大．要注意化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、微粒abXn-中中子數(shù)為b-a-n
B、反應(yīng)SiO2+3C
 高溫 
.
 
SiC+2CO中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為l：3
C、非金屬氧化物一定屬于非電解質(zhì)
D、金屬氧化物可能屬于酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、根據(jù)能量守定律可知，反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量
B、酸堿中和反應(yīng)是放熱的
C、氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應(yīng)是吸熱的
D、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能、電能、光能等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
B、1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為11NA
C、常溫常壓下32g O2與O3的混合物含有的氧原子數(shù)為2NA
D、0.5mol/LH2SO4中的H+數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡狀態(tài)
B、電離平衡狀態(tài)時(shí)v結(jié)合=v電離=0
C、弱電解質(zhì)溶液中，既存在離子也存在分子
D、電解質(zhì)的電離是可逆過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)分類(lèi)中，前者包括后者的是（　　）
A、氧化物、酸性氧化物
B、含氧酸、酸
C、堿性氧化物、堿
D、酸式鹽、鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

判斷溶液的酸堿性有多種方法．下列溶液中，一定呈堿性的是（　�。�
A、能夠使甲基橙呈現(xiàn)黃色
B、溶液的pH＞7
C、溶液中：c（H+）＜c（OH-）
D、溶液中：c（H+）＞1×10-7mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)體積最大的是（　�。�
A、2g H2
B、20g SO2
C、100個(gè)O2
D、56g Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 
mol/（L?S）．
（2）下列措施中能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是（填寫(xiě)字母代號(hào)）
 
．
A．加入催化劑
B．升高溫度
C．恒容充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
D．再充入1molCO2和3molH2
（3）下列說(shuō)法正確的是（填字母代號(hào)）
 
．
A．反應(yīng)進(jìn)行到3S時(shí)達(dá)到平衡
B．只有平衡時(shí)有v（CO2）/v（H2）=1：3
C．反應(yīng)進(jìn)行到3S時(shí)濃度關(guān)系為c（CH3OH）=c（CO2）
D．2molCO2和6molH2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放熱73.5kJ
（4）高甲醇分子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ?mol-1
②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9kJ?mol-1
下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ?mol-1
B．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量
C．反應(yīng)②中的能量變化如圖2
D．根據(jù)②推知反應(yīng)：
CH3OH（1）+
1
2
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＜-192.9kJ?mol-1．

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