在銅的冶煉過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生

5FeS2＋14CuSO4＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4

關(guān)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

B．5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移

C．FeS2只作還原劑

D．產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物


答案　D

解析

根據(jù)以上分析，A項(xiàng)，Cu2S僅是還原產(chǎn)物；B項(xiàng)，應(yīng)有21 mol電子轉(zhuǎn)移；C項(xiàng)，F(xiàn)eS2既是氧化劑，又是還原劑。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是(　　)。

A．用通入酸性高錳酸鉀溶液的方法除去乙烯中混有的二氧化硫

B．用加入濃溴水的方法分離苯和苯酚的混合物

C．用灼熱的銅絲網(wǎng)除去N2中混有的少量O2

D．用燃燒的方法除去CO2中混有的少量CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：

Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋

由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是(　　)

A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋     B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋

C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋     D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3＋2KNO3—→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則下列判斷正確的是 (　　)

A．生成40.0 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B．有0.250 mol KNO3被氧化

C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol

D．被還原的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原

C．失電子難的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)

D．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


(1)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，氧化產(chǎn)物為_(kāi)_______，若有3 mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移________mol電子。

②與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為_(kāi)______________________________

____________(用離子方程式表示)。

③FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。

(2)已知：S2O有較強(qiáng)的還原性，實(shí)驗(yàn)室可用I－測(cè)定K2S2O8樣品的純度，反應(yīng)方程式為

S2O＋2I－===2SO＋I(xiàn)2①

I2＋2S2O===2I－＋S4O②

S2O、S4O、I2氧化性強(qiáng)弱順序：______________________。

(3)已知溶液中，還原性為HSO>I－，氧化性為IO>I2>SO。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。

①a點(diǎn)處的還原產(chǎn)物是__________(填離子符號(hào))；

b點(diǎn)→c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

②當(dāng)溶液中的I－為0.5 mol時(shí)，加入的KIO3可能是________ mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


按要求書(shū)寫方程式：

(1)已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。在一氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)。

①寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式，并配平_________________________。

②在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO反應(yīng)后變?yōu)闊o(wú)色的Bi3＋。寫出該實(shí)驗(yàn)中涉及反應(yīng)的離子方程式___________________。

(2)＋6價(jià)鉻的毒性很強(qiáng)，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O，可以用綠礬除去。測(cè)得反應(yīng)后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等陽(yáng)離子。寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。

(3)KMnO4的氧化性隨pH的減小而增大，在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2＋；在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有機(jī)污染物的主要成分，研究顯示在地下水中加入KMnO4溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氫能是重要的新能源。儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。

(1)氫氣是清潔燃料，其燃燒產(chǎn)物為_(kāi)_______________。

(2)NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)得到NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________，

反應(yīng)消耗1 mol NaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是(　　)

A．無(wú)色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－

B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－

C．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO

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同步練習(xí)冊(cè)答案