Question

13．在2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）═2CO₂（g）+N₂（g）．起始反應(yīng)時NO和CO各為4mol，10s后達到化學(xué)平衡，測得N₂為1mol．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

• A． 在其他條件不變時，增加壓強，N₂的體積分數(shù)不變
• B． 前5 s內(nèi)，用CO表示的反應(yīng)速率等于0.1 mol•L^-1•s^-1
• C． 10 s時密閉容器中壓強維持不變
• D． 保持容器體積不變，往容器中充入1 mol O₂，正、逆反應(yīng)速率都不改變

Answer 1

分析 A．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動；
B.10s后達到化學(xué)平衡，測得N₂為1mol，結(jié)合反應(yīng)可知轉(zhuǎn)化的CO為2mol，結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
C．密閉容器的體積不變，n與p成正比；
D．往容器中充入1 mol O₂，與NO反應(yīng)，反應(yīng)物濃度減�。�

解答 解：A．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，則N₂的體積分數(shù)增大，故A錯誤；
B.10s后達到化學(xué)平衡，測得N₂為1mol，結(jié)合反應(yīng)可知轉(zhuǎn)化的CO為2mol，10s內(nèi)v（CO）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{2mol}{2L}}{10s}$=0.1 mol•L^-1•s^-1，前5s內(nèi)濃度大，反應(yīng)速率大于0.1mol•L^-1•s^-1，故B錯誤；
C．密閉容器的體積不變，n與p成正比，未達到平衡時壓強在減小，則10s達到平衡時密閉容器中壓強維持不變，故C正確；
D．往容器中充入1 mol O₂，與NO反應(yīng)，反應(yīng)物濃度減小，平衡逆向移動，瞬間逆反應(yīng)速率不變、正反應(yīng)速率減小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點，把握平衡移動、速率計算、平衡特征為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為易錯點，題目難度不大．