（6分）工業(yè)上用NH3、氧氣和水作原料，合成化肥硝酸銨100 t。
（1）需要NH3                 噸,需要氧氣         噸。
（2）若NH3制NO轉(zhuǎn)化率為96%，NO制HNO3轉(zhuǎn)化率為92%，需要NH3      噸（保留兩位小數(shù)）。

（1）42.5   80  （2）45.31

解析

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科目：高中化學 來源：黑龍江省大慶鐵人中學2011－2012學年高一下學期第一階段考試化學試題 題型：038

工業(yè)上用NH3、氧氣和水作原料，合成化肥硝酸銨100 t．

(1)需要NH3________噸，需要氧氣________噸．

(2)若NH3制NO轉(zhuǎn)化率為96％，NO制HNO3轉(zhuǎn)化率為92％，需要NH3________噸(保留兩位小數(shù))．

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科目：高中化學 來源：非常講解·教材全解全析　高中化學　必修1　(山東版) 山東版 題型：038

工業(yè)上用NH3、空氣和水作原料，合成化肥硝酸銨．

(1)若要制100 t硝酸銨，需NH3多少噸？空氣中的氧氣多少噸？水多少噸？

(2)若NH3制NO的轉(zhuǎn)化率為96％，NO轉(zhuǎn)化為HNO3的轉(zhuǎn)化率為92％，生產(chǎn)100 t硝酸銨需NH3多少噸？

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科目：高中化學 來源：2011-2012年黑龍江大慶鐵人中學高一下學期第一次階段檢測化學試卷（解析版） 題型：計算題

（6分）工業(yè)上用NH3、氧氣和水作原料，合成化肥硝酸銨100 t。

（1）需要NH3                  噸,需要氧氣          噸。

（2）若NH3制NO轉(zhuǎn)化率為96%，NO制HNO3轉(zhuǎn)化率為92%，需要NH3       噸（保留兩位小數(shù)）。

【解析】（1）工業(yè)生成硝酸銨的反應(yīng)式為NH3＋HNO3=NH4NO3，硝酸銨的物質(zhì)的量是，所以根據(jù)原子守恒可知需要氨氣的物質(zhì)的量是，其質(zhì)量是，即為42.5噸。其中一半的氨氣用來生產(chǎn)硝酸，另一半用來生產(chǎn)硝酸銨。生產(chǎn)硝酸的反應(yīng)為4NH3＋5O24NO＋6H2O、4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3。即NH3＋O2=HNO3＋H2O，所以需要氧氣的物質(zhì)的量是，其質(zhì)量是×32g/mol=80×106g，即質(zhì)量是80噸。

（2）根據(jù)（1）的分析可知生產(chǎn)硝酸的理論上需要氨氣是21.25噸，所以根據(jù)有關(guān)轉(zhuǎn)化率可計算，生產(chǎn)硝酸實際需要氨氣是，所以最終需要的氨氣是24.06t＋21.25t＝45.31t。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（6分）工業(yè)上用NH3、氧氣和水作原料，合成化肥硝酸銨100 t。

（1）需要NH3                 噸,需要氧氣         噸。

（2）若NH3制NO轉(zhuǎn)化率為96%，NO制HNO3轉(zhuǎn)化率為92%，需要NH3       噸（保留兩位小數(shù)）。

【解析】（1）工業(yè)生成硝酸銨的反應(yīng)式為NH3＋HNO3=NH4NO3，硝酸銨的物質(zhì)的量是，所以根據(jù)原子守恒可知需要氨氣的物質(zhì)的量是，其質(zhì)量是，即為42.5噸。其中一半的氨氣用來生產(chǎn)硝酸，另一半用來生產(chǎn)硝酸銨。生產(chǎn)硝酸的反應(yīng)為4NH3＋5O24NO＋6H2O、4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3。即NH3＋O2=HNO3＋H2O，所以需要氧氣的物質(zhì)的量是，其質(zhì)量是×32g/mol=80×106g，即質(zhì)量是80噸。

（2）根據(jù)（1）的分析可知生產(chǎn)硝酸的理論上需要氨氣是21.25噸，所以根據(jù)有關(guān)轉(zhuǎn)化率可計算，生產(chǎn)硝酸實際需要氨氣是，所以最終需要的氨氣是24.06t＋21.25t＝45.31t。

 

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