【題目】已知：CH3CH(OH)CH2CH3CH3CH=CHCH3+H2O，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.CH3CH=CHCH3分子中所有碳原子處于同一平面

B.與CH3CH=CHCH3和Cl2的加成產(chǎn)物分子式相同的物質(zhì)共有8種(不考慮立體異構(gòu))

C.CH3CH(OH)CH2CH3與甘油互為同系物

D.CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

【答案】C

【解析】

A．碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，且2個(gè)甲基與雙鍵碳原子直接相連，則所有碳原子處于同一平面，正確，A不選；

B．CH3CH═CHCH3和Cl2的加成產(chǎn)物分子式為C4H8Cl2，可固定1個(gè)Cl、移動(dòng)另一個(gè)Cl（可移動(dòng)到箭頭所指的位置），，，共9種同分異構(gòu)體，除去加成產(chǎn)物本身外有8種，正確，B不選；

C．甘油為丙三醇，1分子甘油中含有3個(gè)－OH，CH3CH(OH)CH2CH3只有含有1個(gè)－OH,二者含-OH的數(shù)目不同，不屬于同系物，錯(cuò)誤，C選；

D．-OH，碳碳雙鍵均可被高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理相同，正確，D不選。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用0.10 mol/L的NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.050 mol/L的鹽酸、磷酸及谷氨酸(H2G)，滴定曲線如圖所示：

下列說法正確的是

A.滴定鹽酸時(shí)，用甲基橙作指示劑比用酚酞更好

B.H3PO4與H2G的第一電離平衡常數(shù)K1的數(shù)量級(jí)不同

C.用酚酞作指示劑滴定磷酸到終點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為Na2HPO4

D.NaH2PO4溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）。某苯甲酸晶體 中含少量可溶性雜質(zhì)X和難溶性雜質(zhì)Y�，F(xiàn)擬用下列裝置和操作進(jìn)行提純：裝置：

操作：①常溫過濾②趁熱過濾③加熱溶解④結(jié)晶⑤洗滌、干燥下列有關(guān)說法正確的是_________

A.用甲裝置溶解樣品，X 在第①步被分離

B.用乙裝置趁熱過濾，Y 在第②步被分離

C.用丙裝置所示的方法結(jié)晶

D.正確的操作順序?yàn)椋孩?/span>→④→②→①→⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錳及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，同時(shí)也是實(shí)驗(yàn)室中常用的重要試劑。

(1)KMnO4是強(qiáng)氧化劑，其溶液中c(H+)=c(OH-)，則常溫下0.01molL-1的HMnO4溶液的pH=_____________。

(2)MnS常用于除去污水中的Pb2+等重金屬離子:Pb2+(aq)+ MnS(s)PbS(s)+Mn2+(aq)，若經(jīng)過處理后的水中c(Mn2+)=1 ×10-6 molL-1，則c(Pb2+)=______________[已知Ksp(PbS)=8×10-28、Ksp(MnS)=2×10-13]。

(3)錳是農(nóng)作物生長的重要微量元素，用硫酸錳溶液拌種可使農(nóng)作物產(chǎn)量提高10%~15%。某工廠利用回收的廢舊鋅錳干電池生成硫酸錳晶體(MnSO4H2O)的流程如圖所示：

①MnSO4中含有的化學(xué)鍵類型有_______________。

②濾渣Ⅱ的主要成分是____________，濾渣Ⅰ是一種黑色單質(zhì)，“還原”過程中氧化產(chǎn)物是Fe3+，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_________，此反應(yīng)中MnO2的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系如圖所示，則適宜的溫度是______________(填字母)。

a.40 ℃ b.60 ℃ c.80 ℃ d.100 ℃

③“沉錳”中有無色無味的氣體生成，還有MnCO36Mn(OH)25H2O生成，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】5.6g鐵粉投入到盛有100mL2molL-1稀硫酸的燒杯中，2min時(shí)鐵粉剛好溶解(溶解前后溶液體積變化忽略不計(jì))，下列表示這個(gè)反應(yīng)的速率正確的是（ ）

A. v(H2SO4)＝0.5mol (Lmin)-1B. v(H2SO4)＝1 mol (Lmin)-1

C. v(Fe)＝0.5mol (Lmin)-1D. v(FeSO4)＝1mol (Lmin)-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表述與示意圖一致的是

A.圖①表示2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) △H>0，SO3的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、時(shí)間的變化

B.圖②中曲線表示反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C.圖③表示20 mL 0.1 mol/L稀鹽酸與過量鋅�；旌蠒r(shí)，n(Zn2+)隨時(shí)間的變化

D.圖④反應(yīng)從開始到平衡的平均反應(yīng)速率v(B)=0.04molL-1min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題：

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_______________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。

（2）相同條件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。

（3）如圖是0.1 mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是___________________；

②20℃時(shí)，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。

（4）室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是________；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“中和滴定”原理在實(shí)際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。用I2O5可定量測(cè)定CO的含量，該反應(yīng)原理為5CO＋I2O55CO2＋I2。其實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取250 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含有CO的某氣體樣品，通過盛有足量I2O5的干燥管，在170 ℃下充分反應(yīng)；

②用水－乙醇混合溶液充分溶解產(chǎn)物I2，配制100 mL溶液；

③量取步驟②中溶液25.00 mL于錐形瓶中，然后用0.01 mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

（1）步驟②中配制100 mL待測(cè)溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。

（2）Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在__________(填字母)中。

（3）指示劑應(yīng)選用__________，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。(已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5反應(yīng)：2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6)。

（4）下列操作會(huì)造成所測(cè)CO的體積分?jǐn)?shù)偏大的是________(填字母)。

a．滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)

b．錐形瓶用待測(cè)溶液潤洗

c．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡

d．配制100 mL待測(cè)溶液時(shí)，有少量濺出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將0.10mol·L-1的NaOH溶液滴加到10.00mL0.10mol·L-1HX溶液中，所得滴定曲線如圖，已知HX的電離平衡常數(shù)為1.0×10-9，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.①處pH約為5

B.②處pH一定大于7

C.水的電離程度：③>純水>②

D.②中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(X-)

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