甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是（  ）

A. t1 ℃時(shí)，在100 g水中放入60 g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%

B.t1 ℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

C.t2 ℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

D.t2 ℃時(shí)，分別在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同時(shí)降低溫度，甲先達(dá)到飽和

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應(yīng)的方程式（未配平）如下：

Na3N＋H2O→NaOH＋NH3，NaH＋H2O→NaOH＋H2。有關(guān)它們的敘述①離子半徑：Na＋＞N3－＞H＋；②與水的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；③與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；④與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；⑤兩種化合物中的陰陽(yáng)離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是

  A．②③④⑤    B．①③⑤    C．②④      D．③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(   )

A．常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

B．100 mL 1 mol·L-1 K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為0.1NA

C．10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023

D．常溫常壓下，NA個(gè)H2分子的體積小于22.4L  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是__________________________________________。

(2)方案二：按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。并回答以下問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先______________________________________________。

分液漏斗中應(yīng)該裝________(填“鹽酸”或“稀硫酸”)。D裝置的作用是_____________________________________________________________________；

②實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱________裝置(用字母表示)前后質(zhì)量的變化；

③根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有較大誤差。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷，該缺陷是                                      。

 (3)方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過(guò)濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算：

①過(guò)濾操作中，除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有_________________________；

②實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是_________________________________________；

③若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5 g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7 g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                        (保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

A．HCl的相對(duì)分子質(zhì)量與6.02×1023個(gè)HCl分子的質(zhì)量(以g為單位)在數(shù)值上相等

B．6.02×1023個(gè)氮分子和6.02×1023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14∶1

C．32 g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023

D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個(gè)一氧化碳分子所占體積是11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列屬于新能的是 ①天然氣 ②煤 ③氫能 ④石油 ⑤太陽(yáng)能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能

   A．①②③④   B．③⑤⑥⑦  C．④⑤⑥⑦   D．①③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知在25℃時(shí)：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　  △H1＝－222kJ/mol

             2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　　△H2＝－484kJ/mol

             C(s)＋O2(g)＝CO2(g)      △H3＝－394kJ/mol

    則25℃時(shí)，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反應(yīng)熱△H4為(   )

   A.－82kJ/mol　B.－41kJ/mol  C.－312kJ/mol  D.＋82kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（   ）

   ①可以燃燒；         ②能使酸性KMnO4溶液褪色；

  ③能跟NaOH溶液反應(yīng)； ④能發(fā)生酯化反應(yīng)；

  ⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；   ⑥能發(fā)生水解反應(yīng)

    A．①④    B．只有⑥    C．只有⑤       D．④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）淀粉的化學(xué)式是　　　　；玻璃、陶瓷、水泥一定含　　　　元素。造成赤潮的主要元素

是　　　　；油脂在體內(nèi)水解后的產(chǎn)物是　　　和高級(jí)脂肪酸。

（2）常見(jiàn)的塑料有兩類，一類是　　　塑料，如聚乙烯，一類是　　　塑料，如酚醛樹(shù)脂等。

硫化后的橡膠適合制造汽車輪胎，加入　　　　可增強(qiáng)輪胎的耐磨性。

（3）在“棉花、尼龍、黏膠纖維、蠶絲”這四中纖維中，屬于天然纖維的是　　  　��；屬于

人造纖維的是　　　　；屬于合成纖維的是　　　　。

（4）藥品標(biāo)簽上應(yīng)貼有 “OTC”或“R”符號(hào)，①“OTC”它表示　　     ，②“R”表示          ，

氫氧化鋁和碳酸氫鈉都可用作抗胃酸藥。寫出：

③氫氧化鋁與胃酸作用的離子方程式：                                          ；

④碳酸氫鈉與胃酸作用的化學(xué)方程式：                            。

（5）一個(gè)體重50kg的健康人,體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而

是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+

的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。

①往KMnO4溶液中滴入維生素C溶液，KMnO4溶液褪色說(shuō)明維生素C具有          性，

②人體長(zhǎng)期缺乏維生素C會(huì)引起         病，

③市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下

轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為                                            

（6）我國(guó)城市為了減少燃煤造成的大氣污染，對(duì)民用燃料的煤作了多方面的改進(jìn)。

①綠色能源是人類的理想能源不會(huì)造成環(huán)境污染，下列能源不屬于綠色能源的是       

A.氫能源     B.太陽(yáng)能      C.風(fēng)能      D.石油

②為了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脫硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，發(fā)生如下反

應(yīng)：FeS2＋14FeCl3＋8H2O===2FeSO4＋13FeCl2＋16HCl  該反應(yīng)中的氧化劑是　    　；

為了充分利用Fe2＋并減少酸（HCl）污染，本方法中可利用工業(yè)廢鐵屑和氯氣讓廢液重新

利用生成FeCl3。請(qǐng)寫出這一過(guò)程中有關(guān)的離子方程式：

　　　                      　　　　、　　　　　        　　    　　　　。

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