如圖所示,已知G 、A分別是海水中含量最多的兩種化合物，E是“84”消毒液的主要成分，請(qǐng)回答以下問題

（1）寫出C和E的電子式C             、E                 

（2）工業(yè)上通常采用電解熔融狀態(tài)的A來制備時(shí)某種單質(zhì)，寫出電解的化學(xué)方程式

                                                    。

（3）工業(yè)上在電解A 、G 的混合物時(shí)，常用           做電極材料，電解的設(shè)備常用陽離子交換膜電解槽，陽離子交換膜的作用是                                     

                                                                           。

（4）陰極上的電極反應(yīng)式為                                        ；若同時(shí)在兩電極附近各滴入幾滴酚酞試液，陰極附近觀察到的現(xiàn)象是_______________________________；

陽極上的電極反應(yīng)式為                                ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是__________________________________________________________。

（5）C和G反應(yīng)可以生成一種強(qiáng)酸和一種弱酸，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式                   。    

該弱酸具有          性，常用于殺菌消毒。

（1）220.8g（2）6.5mol/L（3）通入36.5gHCl

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2，3-二氫呋喃是制抗腫瘤藥物的中間體，也可用于電子化學(xué)品和香料中，可由丙烯為原料合成，合成路線如圖所示：

已知：①高溫條件下，烯烴與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)；
②
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出A、C、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
A
CH2═CHCH2Br
CH2═CHCH2Br
、C
CH2=CHCH2CH2OH
CH2=CHCH2CH2OH
、E
．
（2）試劑①是
HCHO
HCHO
，反應(yīng)③的條件是
氫氧化鈉的醇溶液、加熱
氫氧化鈉的醇溶液、加熱
．
（3）請(qǐng)用系統(tǒng)命名法命名化合物F：
3，4-二溴-1-丁醇
3，4-二溴-1-丁醇
．
（4）寫出滿足下列條件的2，3-二氫呋喃的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
CH2=CHCOCH3
CH2=CHCOCH3
．
①?zèng)]有支鏈，且一取代產(chǎn)物只有兩種；
②與銀氨溶液不發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（5）如何將2，3-二氫呋喃變成四氫呋喃（）？請(qǐng)用化學(xué)方程式表示：
+H2
催化劑
+H2
催化劑
．
（6）四氫呋喃還可由化合物G（C4H10O2）在少量濃硫酸存在下制得或由化合物H（C4H9ClO）在氫氧化鈉溶液作用下制得，請(qǐng)分別寫出化合物G和H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式G
HOCH2CH2CH2CH2OH
HOCH2CH2CH2CH2OH
、H
ClCH2CH2CH2CH2OH
ClCH2CH2CH2CH2OH
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A-K是中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，G、H為氣態(tài)單質(zhì)，I在常溫下為液體，D、E、F的水溶液均呈堿性，由C的飽和溶液制取F或E是重要的化工生產(chǎn)．回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C
NaCl
NaCl
E
NaHCO3
NaHCO3

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
B→D：
2Na202+2C02=2Na2CO3+02
2Na202+2C02=2Na2CO3+02

C→E：
NaCl+NH3+C02+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+C02+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

（3）畫出F的電子式：

（4）常溫下若電解1L C的飽和溶液，當(dāng)電路中通過0.1mol電子時(shí)，溶液的pH值（假設(shè)溶液體積不變）為
13
13
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示：已知G在生產(chǎn)中可作為一種耐火材料，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素，其中I+B→A+G屬于置換反應(yīng)．（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）如何檢驗(yàn)D中陽離子：
取一定量的D溶液于試管中，滴加適量的KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，則說明含F(xiàn)e3+
取一定量的D溶液于試管中，滴加適量的KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，則說明含F(xiàn)e3+

（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2

寫出反應(yīng)⑦的離子方程式：
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

（3）E在空氣中變成F的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色
白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色

（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
計(jì)算該反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移2mol電子，需要標(biāo)況下的O2
11.2
11.2
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)Ⅰ同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)少而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難，現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算．
已知：P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2kJ?mol-1   ①
P（s，紅磷）+
5
4
O2（g）=
1
4
P4O10（s）△H=-738.5kJ?mol-1    ②
（1）試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）由熱化學(xué)方程式來看，更穩(wěn)定的磷的同素異形體是
 
．
Ⅱ（6分）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？
 
．（填“有影響”或“無影響”）．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？
 
（填“升高”或“降低”）
（2）圖中△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol CO （g）氧化為1mol CO2 （g）的△H=-283kJ/mol．請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中A點(diǎn)表示：
 
；E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱
 
（填“有”或“無”）影響．
（2）圖中△H=
 
kJ/mol．

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